Question

現(xiàn)有一瓶由NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向試管A中滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀析出。

（2）向試管B中加入稀HNO₃至溶液呈酸性，有無(wú)色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO₃溶液或Ba(NO₃)₂溶液，均無(wú)沉淀生成。

（3）取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H₂SO₄共熱，一段時(shí)間后，試管口冒紅棕色的氣體。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，原溶液中可能含有           離子，一定不可能含有          離子。

Answer 1

OH^-，CO₃^2-，NO₃^-；Cl^-，NH₄⁺，SO₄^2-，SO₃^2-。

錯(cuò)解分析:本題考查了離子的性質(zhì)和離子檢驗(yàn)。要掌握常見離子的的檢驗(yàn)。

解題指導(dǎo):這是一道考查離子鑒定知識(shí)的分析推斷題。試題給出了一些離子和實(shí)驗(yàn)過(guò)程，要求學(xué)生能從離子的特征反應(yīng)和離子大量共存的條件入手，進(jìn)行分析、推斷。既考查了學(xué)生對(duì)有關(guān)離子反應(yīng)和現(xiàn)象特征的掌握，又考查了學(xué)生分析、推理、判斷能力。

首先應(yīng)該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NH₄⁺和OH^-之間能發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以不能大量共存。根據(jù)（3）酚酞紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，即含有OH^-而不應(yīng)含有NH₄⁺。又據(jù)（3）中加濃H₂SO₄和Cu共熱，生成紅棕色NO₂氣體，因此推知含有NO₃^-。根據(jù)（2）加HNO₃生成氣體，說(shuō)明可能有CO₂和SO₂。當(dāng)HNO₃過(guò)量時(shí)，加AgNO₃或Ba(NO₃)₂溶液無(wú)沉淀，說(shuō)明無(wú)Cl^-和SO₄^2-，也可推知不含SO₃^2-（因SO₃^2-與HNO₃反應(yīng)生成SO₄^2-）。最后由（1）推知原混合物中還有CO₃^2-，因Ba²⁺和CO₃^2-生成BaCO₃沉淀。