Question

下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（　�。�

• A、1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=+642 kJ?mol^-1
• B、12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ?mol^-1
• C、已知：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g） H₂O（l）△H=-286 kJ?mol^-1，則：2H₂O（l）═H₂（g）+O₂（g）的△H=+572 kJ?mol^-1
• D、已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1，則在一定條件下向密閉容器中充入 0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值；
B、12g石墨的物質(zhì)的量為1mol；
C、根據(jù)蓋斯定律來(lái)分析；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底．

解答： 解：A、放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；
B、12g石墨的物質(zhì)的量為1mol，故熱化學(xué)方程式應(yīng)為：2C（石墨，s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)蓋斯定律可知：反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)成正比，且氫氣的燃燒放熱，則水的分解為吸熱，故C正確；
D、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故在一定條件下向密閉容器中充入 0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）充分反應(yīng)放出的熱量小于46.2 kJ，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，應(yīng)注意反應(yīng)熱與計(jì)量數(shù)成比例，且放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值．