【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）

A. 空氣B. 海水C. 硫酸銅D. 稀硝酸

【答案】C

【解析】

A. 空氣是由氮氣、氧氣、二氧化碳等多種氣體組成的混合物；故A錯誤；

B. 海水中除水外還含有大量的可溶性氯化物和硫酸鹽，是混合物，故B錯誤；

C. 硫酸銅的化學(xué)式是CuSO4，只有一種物質(zhì)，微觀上只有硫酸銅分子，則為純凈物，故C正確；

D. 稀硝酸中含有由水和硝酸組成，屬于混合物；故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組通過灼燒法測定CuxSy的組成，并驗證氣體產(chǎn)物SO2的部分性質(zhì)，設(shè)計實驗如下（夾持裝置略去）：

I.測定CuxSy的組成

步驟一：用上圖所示裝置高溫灼燒16.0gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化，停止加熱，繼續(xù)通入O2至硬質(zhì)玻璃管冷卻。

步驟二：向裝置D所得溶液中加入足量雙氧水，再加入過量BaCl2溶液；將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀質(zhì)量為23.3 g。

（1）裝置C中用于加熱的儀器名稱為___________________。

（2）步驟一中，停止加熱后，繼續(xù)通入O2的主要作用為___________________。

（3）由實驗數(shù)據(jù)推斷得CuxSy的化學(xué)式為___________________。

（4）若無裝置E，則所測x∶y的值 ________（填“偏大”“ 偏小”或“無影響”）。.

Ⅱ.該小組選用實驗I中的裝置A、B、C和下圖所示裝置，依次驗證SO2的漂白性，氧化性和還原性。

（5）按氣流方向，裝置的合理連接順序為A→B→C→______________（填裝置字母）。

（6）試劑X的名稱為_____________。能證明SO2有還原性的實驗現(xiàn)象為______________。

（7）裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中的主要成分不是硅酸鹽的是

A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 石英 D. 水泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl為1.8 mol，Na+為2 mol，Mg2+為0.5 mol，則的物質(zhì)的量濃度為

A．0.6 mol /L B．0.7 mol /L C．1.2 mol /L D．1.0 mol /L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用三室式電解池（裝置結(jié)構(gòu)如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現(xiàn)用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是

A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣

B. A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液

C. 通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區(qū)溶液的pH增大

D. 該電解反應(yīng)的方程式為2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2+O22SO3△H＜0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�

A. 增加O2的濃度提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 降低溫度能加快反應(yīng)的速率

C. 利用該反應(yīng)放出的熱量對SO2、O2預(yù)熱

D. 即使增大壓強也不能使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是__________。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是：甲為__________；乙為__________。

(3)在乙實驗中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是______________________________________________。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極： __________________，總反應(yīng)： ________________________________。

當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25 mol電子時，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為________________ (Zn的相對原子質(zhì)量65)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 生成氫氣的速率甲比乙慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是_____________________。

（4）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體為_____________________________________。

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