13．設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．
（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為A接D，E接B，C接F．
（2）有關(guān)反應的化學方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、．

分析 （1）將A中的CH3COOH與Na2CO3發(fā)生反應生成大量氣體二氧化碳，說明酸性CH3COOH＞H2CO3；產(chǎn)生的CO2氣體通入苯酚鈉溶液發(fā)生反應生成苯酚：說明酸性H2CO3＞；
（2）CH3COOH與Na2CO3反應生成二氧化碳和醋酸鈉、水；二氧化碳與苯酚鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚．

解答 解：（1）醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根據(jù)強酸制取弱酸知，醋酸和碳酸鈉反應制取二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應制取苯酚，所以儀器的連接順序是：A→D→E→A→B→C→F，
故答案為：A；D；E；B；C；F；
（2）CH3COOH與Na2CO3反應生成二氧化碳和醋酸鈉、水，則其反應方程式為：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，二氧化碳與苯酚鈉反應生成碳酸氫鈉和苯酚，其反應方程式為，
故答案為：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑；．

點評 本題考查了探究順序強弱實驗，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合強酸制取弱酸實驗原理來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）鈦（Ti）是航空、軍事、電力等方面的必需原料，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：
第一步：金紅石（TiO2）、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，則參加反應的Cl2標準狀況下的體積是：2.24L．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦．此反應的化學方程式為2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl2．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．實驗室可以采用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉：質(zhì)量分數(shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，寫出反應發(fā)生的離子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
已知Cl2、Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-、Fe3+．通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
（1）根據(jù)以上信息將反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆分為兩個“半反應式”，
①氧化反應：3Cu-6e-=3Cu2+，
②還原反應：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
（2）已知甲烷燃料電池的半反應式分別為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-，則總反應為CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所屬基本反應類型是置換反應．在該反應中Al元素的化合價升高，該元素的原子失電子，被氧化；而Fe元素的化合價降低，該元素的原子得到電子，被還原．該反應中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了還原反應，Al發(fā)生了氧化反應，F(xiàn)e2O3是氧化劑，Al是還原劑，Al2O3是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是（　　）
A．四種物質(zhì)中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成
B．四種物質(zhì)中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C．四種物質(zhì)中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
D．乙發(fā)生消去反應得到兩種烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B．圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C．圖3所示裝置配制100mL0.1mol•L-1的硫酸
D．圖4所示裝置用于分離出溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，濃度均為0．l mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：
序號①②③④
溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711.610.3
下列說法正確的是（　�。�
A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3 溶液中，粒子種類相同
C．將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某“學習小組”研究影響化學反應速率的因素．向10 mL某濃度的H2O2溶解中加入一定量MnO2粉末，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，
回答下列問題．
（1）a、b、c各點反應速率快慢的順序為c＞b＞a，反應速率變化的原因是雙氧水的濃度逐漸減�。�
（2）3-5分鐘內(nèi)，v（O2）=5.6mL/min．
（3）放出氣體的總體積為67.2mL，起始時，H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（4）在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉制取氫氣，為了減緩反應的速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：你認為可行的是A、B．
A．蒸餾水   B．Na2SO4溶液   C．NaNO3溶液   D．CuSO4溶液   E．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．油脂的種類很多，但它們水解后都一定有一產(chǎn)物產(chǎn)生
B．淀粉、纖維素都屬糖類，它們的通式相同，但它們不互為同分異構(gòu)體
C．已知CH4+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2該反應的有機產(chǎn)物是無毒物質(zhì)
D．C（CH3）4二氯代物只有2種

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