Question

（1）有A、B、C、D、E五種微粒：當(dāng)A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；B微粒得到1個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；D微粒有18個電子，當(dāng)失去2個電子時顯電中性；E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子．請回答下列問題．
寫出微粒的符號：A______、B______、C______、D______．
（2）6.02×10²⁴個Na⁺約含______mol Na⁺，其質(zhì)量為______g；4.5molCH₄約含有______個CH₄，其質(zhì)量為______g．

Answer 1

【答案】分析：（1）氖原子有10個電子，陽離子的核外電子=原子核外電子數(shù)-電荷數(shù)，從而確定該元素；氬原子有18個電子，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，從而確定該元素；原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，從而確定該元素；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，從而確定該元素；原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，從而確定該元素；
（2）根據(jù)n=、m=nM、N=nN_A、m=nM計算．
解答：解：（1）氖原子有10個電子，根據(jù)題意知，A離子有10個電子，A微粒為原子，原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+電荷數(shù)=10+3=13，所以是Al 元素；氬原子有18個電子，根據(jù)題意知，B微粒是原子有17個電子，原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)，所以該元素是 Cl  元素；陽離子原子序數(shù)=核電荷數(shù)=12，所以是鎂元素，該微粒帶帶兩個單位正電荷，所以是鎂離子，即Mg²⁺；據(jù)題意知，D是帶兩個單位負(fù)電荷的離子，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)=18-2=16，所以該微粒是 S^2-；E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子．所以該微粒是原子，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=1，所以是H．
故答案為：Al；Cl；Mg²⁺；S^2-；
（2）n==mol；
m=nM=10mol×23g/mol=230g
N=nN_A=4.5mol×6.02×10²³個/mol=2.709×10²⁴個（或4.5N_A），
m=nM=4.5mol×16g/mol=72g
故答案為：10；230；2.709×10²⁴（或4.5N_A）；72．
點評：本題考查了原子核外電子排布及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，注意同一元素的原子和離子的摩爾質(zhì)量相同．