Question

20．將物質(zhì)的量相同的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合配成溶液，則下列關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A． c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）
• C． c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）＞c（Cl^-）
• D． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 將物質(zhì)的量相同的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合配成溶液，由于一水合氨的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，則混合液呈堿性：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）；溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒及c（OH^-）＞c（H⁺）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），據(jù)此進行解答．

解答 解：A．物質(zhì)的量相同的NH₃•H₂O和NH₄Cl混合配成溶液，由于一水合氨的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，則混合液呈堿性：c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．一水合氨的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B正確；
C．一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．混合液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可知，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選CD．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確“濃度相等時一水合氨的電離程度大于NH₄⁺的水解程度，則混合液呈堿性”為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．