A. | c(OH-)>c(H+) | B. | c(NH4+)>c(NH3•H2O) | ||
C. | c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)>c(Cl-) | D. | c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
分析 將物質(zhì)的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液,由于一水合氨的電離程度大于NH4+的水解程度,則混合液呈堿性:c(OH-)>c(H+)、c(NH4+)>c(NH3•H2O);溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),根據(jù)電荷守恒及c(OH-)>c(H+)可知:c(NH4+)>c(Cl-),據(jù)此進行解答.
解答 解:A.物質(zhì)的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液,由于一水合氨的電離程度大于NH4+的水解程度,則混合液呈堿性:c(OH-)>c(H+),故A正確;
B.一水合氨的電離程度大于NH4+的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3•H2O),故B正確;
C.一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)>c(Cl-),溶液中正確的離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;
D.混合液顯示堿性,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可知,c(NH4+)>c(Cl-),則溶液中正確的離子濃度大小為:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故D錯誤;
故選CD.
點評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確“濃度相等時一水合氨的電離程度大于NH4+的水解程度,則混合液呈堿性”為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將水加熱,KW增大,pH不變 | |
B. | 向水中加入少量NaHSO4固體,恢復(fù)到原溫度,水的電離被抑制,C(H+) 增大 | |
C. | 向水中加入少量NH4Cl固體,恢復(fù)到原溫度,水的電離程度減小 | |
D. | 向水中加少量KOH固體,恢復(fù)到原溫度,水的電離程度增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.3mol/(L•min) | B. | 0.6mol/(L•min) | C. | 0.9mol/(L•min) | D. | 1.2mol/(L•min) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 干冰可升華、液氨可汽化 | |
B. | 干冰有酸性、液氨有堿性 | |
C. | 干冰升華、液氨汽化時可放出大量熱 | |
D. | 干冰升華、液氨汽化時可吸收大量熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的摩爾質(zhì)量為28 | |
B. | 標準狀況下,11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA | |
C. | 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA | |
D. | 16g CH4所含電子數(shù)目為10NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 404 | B. | 260 | C. | 230 | D. | 200 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可以用pH試紙來測定1mol•L-1硫酸溶液的pH | |
B. | NH3可以使?jié)駶櫟膒H試紙變紅 | |
C. | 用廣泛pH試紙測定某氫氧化鈉溶液的pH為12.5 | |
D. | 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液,滴到pH試紙上,再和標準比色卡對照 |
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