將物質的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度為ρg·Cm-3，則此溶液的物質的量濃度為（  ）
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L
C

鈉和鋁投入足量水中發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可知，a mol的鈉反應生成amol氫氧化鈉，生成氫氣0.5amol；amol氫氧化鈉與amol鋁恰好反應生成amol偏鋁酸鈉，同時生成氫氣1.5amol．溶液為偏鋁酸鈉溶液．
氫氣的質量為（0.5amol+1.5amol）×2g·mol－1=4ag；
溶液質量m（溶液）=m（金屬）+m（H2O）-m（H2）=amol×23g·mol－1+amol×27g·mol－1+mg-4ag=（46a+m）g，
溶液的體積為 (46a+m)g÷ρg/ml=（46a+m）/ρml
溶液的物質的量濃度為
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將質量為1.15 g鈉用刺了孔的鋁箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(標準狀況)氣體。請回答下列問題：
⑴(2分)1.15 g鈉與水反應，理論上生成氣體的體積(標準狀況)為        L 。
⑵(4分)Al和NaOH溶液反應也能生成H2，寫出相應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目：                       。
⑶(4分)若反應后溶液的體積為100 mL，則溶液中NaOH和NaAlO2的物質的量濃度各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量為(     )
A．2.93 gB．5.85 gC．6.56gD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊鈉，充分反應后恢復到原溫度。下列敘述中不合理的是(　　)
A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質量分數(shù)不變，有H2放出
C．溶液的質量減小，有H2放出D．鈉浮于液面，到處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱純堿和小蘇打的混合物20克，至質量不再變化為止，冷卻后稱量其固體質量是13 .8克，則原混合物中純堿的質量分數(shù)是
A．84%B．8.4%C．1.6%D．16%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mg過氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固體質量變?yōu)閚g，則原混合物中過氧化鈉的質量分數(shù)是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）200℃時，11．6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充 分反應后固體質量增加了3．6g（如圖所示），其原混合物中CO2和H2O的物質的量比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強
B．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿
C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體
D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬 “侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g／100g水）表
 
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35．7
35．8
36．0
36_3
36．6
37．0
37．3
39．8
NH4HCO3
11．9
15．8
21．0
27．0
—①
—
—
—
NaHCO3
6．9
8．1
9．6
11．1
12．7
14．5
16．4
 
NH4Cl
29．4
33．3
37．2[來源:Z|xx|
41．4
45．8
50．4
55．3
77．3
（說明：①>35℃NH4HCO3會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應是         （填字母）。
（2）A裝置中盛放的試劑是         ，其作用是              。
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是                  。
（4）反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去            雜質（以化學式表示）
（5）將錐形瓶中的產物過濾后，所得的母液中含有        （以化學式表示），加入氯化氫，并進行           操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4C1。

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