【題目】利用反應(yīng) NO2+NH3→N2+H2O（未配平）制作下面裝置圖所示的電池，用以消除氮氧化物的污染。下列有關(guān)該電池說(shuō)法一定正確的是 （ ）

A.電極乙為電池負(fù)極

B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜

C.負(fù)極反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

D.28.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO2 完全被處理，轉(zhuǎn)移 4mol 電子

【答案】C

【解析】

根據(jù)題干信息，反應(yīng)NO2+NH3→N2+H2O中，NO2中N元素化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，NH3中N元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極甲為負(fù)極，電極乙為正極，據(jù)此分析解答。

A．由上述分析可知，電極乙為原電池的正極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該電池中，NO2在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-，OH-向負(fù)極移動(dòng)，則離子交換膜為陰離子交換膜，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．NH3在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，C選項(xiàng)正確；

D．由負(fù)極反應(yīng)2NO2+4H2O+8e-===N2+8OH-，轉(zhuǎn)移4mol電子需處理1molNO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2為液體，28.0L的物質(zhì)的量未知，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一,缺鐵會(huì)影響到人體的健康和發(fā)育，最大的影響是缺鐵性貧血。此類病人需要服用補(bǔ)鐵藥品。

一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2g鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下為常見(jiàn)的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________。

A.Fe　　　B.Fe2+　　　C.Fe3+

(2)亞硝酸鈉有毒，有傳言說(shuō)亞硝酸鈉是致癌物質(zhì)，但事實(shí)上亞硝酸鈉并不是致癌物質(zhì)，致癌的是亞硝酸鈉在一定條件下生成的亞硝胺。工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過(guò)因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說(shuō)明NaNO2具有_______性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______。

A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了________性和________性，則生成1分子NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________；56g Fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的HNO3為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】450℃時(shí)，在某恒容密閉容器中存在反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說(shuō)法能作 為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___，它核外有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）Ni2+可以形成多種配離子，比如[Ni(NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2-等。CN-中碳原子的雜化方式為___，與CN-互為等電子體的一種分子是___。[Ni(NH3)4]2+中H-N-H鍵角比NH3分子中H-N-H鍵角___（填“大”、“小”或“相等”），原因是___。

（3）元素銅與鎳的第二電離能分別為：I2(Cu)=1958kJ/mol、I2(Ni)=1753kJ/mol，銅的第二電離能更大的原因是___。

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___。

（5）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生命科學(xué)常用圖示表示微觀物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，圖中甲、乙、丙分別表示植物細(xì)胞中常見(jiàn)的三種有機(jī)物，則甲、乙、丙可分別表示（ ）

A.DNA、蛋白質(zhì)、糖原B.蛋白質(zhì)、核酸、蔗糖

C.多肽、RNA、淀粉D.DNA、RNA、纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及航天航空業(yè)中具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

⑴NF3為無(wú)色、無(wú)味的氣體，可用于微電子工業(yè)，該物質(zhì)在潮濕的環(huán)境中易變質(zhì)生成HF、NO、HNO3。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，NF3在空氣中泄漏時(shí)很容易被觀察到，原因是_______。

⑵汽車尾氣中催化劑可將NO、CO轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體。

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

NO中氮氧鍵

N≡N

CO2中C＝O鍵

鍵能/kJ·mol1

1076

630

945

803

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） ΔH

①ΔH＝______________________________kJ·mol1。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)與外界因素X（代表溫度、壓強(qiáng)、或催化劑接觸面）關(guān)系如下圖所示。

X是______，能正確表達(dá)平衡常數(shù)K隨X變化的曲線是_______（填：a或b）。

⑶在一定溫度和催化劑作用下，8NH3（g）＋8NO（g）＋2NO2（g）9N2（g）＋12H2O（g）在2L密閉容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，經(jīng)10分鐘時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，c（NH3）=0.5mol·L1，c（NO2）＝0.25mol·L1。

①n＝_____；

②υ（NO）＝______；

③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

⑷用電解法將某工業(yè)廢水中CN-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如下圖所示。電解過(guò)程中，陰極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH將____________（填：增大、減小或不變）。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式_______________________________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ________。

(2)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 _______________________________ 。

(3)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為_____________mol。

(4)原混合物中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列問(wèn)題:

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）鍵線式 表示的分子式為_________；1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）松油醇含有的官能團(tuán)的名稱為__________________.

（4）分子式為C4H4且含兩種官能團(tuán)的鏈狀有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

（1）△H3________ kJ·mol-1

（2）5MPa時(shí)，往某密閉容器中按投料比n（H2）:n（CO2）=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)受溫度的影響不大，原因是____。

②250℃時(shí)，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1（填“＞”“＜”或“=”）。

③下列措施中，無(wú)法提高甲醇產(chǎn)率的是____（填標(biāo)號(hào)）。

A 加入適量CO B 增大壓強(qiáng) C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____（填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對(duì)總能量（括號(hào)里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____。

②相對(duì)總能量E=____（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=1.6×10-22kJ）

（4）用電解法也可實(shí)現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時(shí)，往電解池的____極通入氫氣，陰極上的電極反應(yīng)為____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案