某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
A、NH4+、Mg2+
B、Fe2+、Mg2+
C、Fe2+、NH4+
D、Al3+、Fe2+
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉(zhuǎn)化為鋁離子，以此來(lái)解答．
解答： 解：加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉(zhuǎn)化為鋁離子，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀后再與鹽酸反應(yīng)生成鎂離子，則溶液中Mg2+、Al3+離子濃度不變，
而銨根離子與NaOH反應(yīng)生成氨氣，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，則溶液中NH4+、Fe2+離子濃度減小，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意亞鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行科學(xué)探究．已知Ca（OH）2的分解溫度為580℃，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的溫度為900℃：根據(jù)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行了還原鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中觀察到肥皂液中產(chǎn)生了大量的氣泡．

（1）實(shí)驗(yàn)中Ca（OH）2的作用是
 
．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物是
 
．
（2）為進(jìn)一步探究還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)固體產(chǎn)物的成分，研究性學(xué)習(xí)小組將反應(yīng)后的固體經(jīng)處理后得到黑色氧化物固體，針對(duì)黑色氧化物固體，該小組提出如下的假設(shè)并進(jìn)行了相關(guān)的實(shí)驗(yàn)：
假設(shè)一：固體為FeO
假設(shè)二：固體為Fe3O4
假設(shè)三：
 

①限選用下列試劑：鹽酸、KSCN溶液、K3Fe（CN）6溶液、氯水，證明假設(shè)一不成立
操作現(xiàn)象結(jié)論
假設(shè)一不成立
②為了進(jìn)一步確定產(chǎn)物的成分，用黑色固體進(jìn)行了下列如圖2實(shí)驗(yàn)：
加入足量氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；檢驗(yàn)紅褐色固體是否洗滌干凈的操作是
 
；灼燒時(shí)盛放固體的儀器是
 
；若假設(shè)二成立，黑色固體最終全部轉(zhuǎn)化成的紅棕色粉末的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見(jiàn)化合價(jià)為+2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、存放W單質(zhì)的倉(cāng)庫(kù)失火不能用CO2滅火
B、Z的氧化物通常形成分子晶體
C、Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來(lái)
D、X的氫化物可以是兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、FeCl2溶液中通入Cl2           Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B、Fe和稀硫酸反應(yīng)             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、FeCl3溶液與銅               Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、用醋酸除水垢       2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，課本中實(shí)驗(yàn)裝置如圖1：

（1）寫(xiě)出制氯氣的化學(xué)方程式：
 
，
（2）甲同學(xué)認(rèn)為該裝置制得的氯氣不純，在收集氯氣之前補(bǔ)充了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置，你認(rèn)為如何連接（用ABCD字母連接）：
 
．濃硫酸的作用
 
，飽和食鹽水的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（　�。�
①1×10-3 mol/L 的氨水b L
②c（OH-）=1×10-3 mol/L 的氨水c L
③pH=11的Ba（OH）2溶液d L．
A、a=b＞c＞d
B、b＞a=d＞c
C、a=b＞d＞c
D、c＞a=d＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)Fe2（SO4）3+6KSCN?2Fe（SCN）3+3K2SO4達(dá)到平衡后，加入少量下列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A、KSCN
B、K2SO4
C、NaOH
D、FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組變化中，△H或Q前者小于后者的一組是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；  CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2
②在稀溶液中：含0.5mol H2SO4硫酸與含1mol NaOH的溶液混合：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H1
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
③t℃時(shí)，在一定條件下，將1mol SO2和1mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1    CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2．
A、①②③B、②③
C、①②D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、SiO2與水反應(yīng)可制取硅酸
B、CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
C、SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體
D、氫氟酸不能用玻璃器皿貯存

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