5．如表實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作
A欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入酸性KMnO4溶液
B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
D確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
A．AB．BC．CD．D

分析 A．醛基和碳碳雙鍵都能使酸性高錳酸鉀溶液氧化；
B．溴能和苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，能被苯萃��；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．鹽溶液水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱．

解答 解：A．雙鍵和醛基都能使高錳酸鉀溶液褪色，欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵需要先用新制氫氧化銅氧化醛基后再通入高錳酸鉀溶液或溴水褪色證明，故A錯(cuò)誤；
B．向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，苯酚反應(yīng)，同時(shí)溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因?yàn)镾O2的還原性，故C錯(cuò)誤；
D．鹽溶液水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱；測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸鈉溶液PH小于硅酸鈉溶液，說明硅酸酸性小于碳酸，證明碳非金屬性大于硅，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH） 2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2．檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a＞2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．當(dāng)a＜b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCO3-
C．當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
D．當(dāng)0.5a＜b＜a時(shí)，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件（x），下表中量（y）一定符合圖中曲線的是（　　）
選項(xiàng)xy
A溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
B壓強(qiáng)A的百分含量
C再通入AB的轉(zhuǎn)化率
D加入催化劑A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)，離子方程式為：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)見表，二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
碳 酸4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）
次氯酸3.2×10-8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸，下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是（　�。�
A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
C．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$D．c（H+）•c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．2gD2O與2gH218O含有的中子數(shù)均為NA
B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中S2-和H2S的數(shù)目之和為0.1NA
C．漂白粉中加入濃鹽酸，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
D．常溫下，將1molNO2氣體加壓生成N2O4的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．除去CO2中少量SO2氣體，可將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣
B．除去乙醇中含有的少量水，可加入生石灰，然后進(jìn)行蒸餾
C．滴定管使用前需要檢漏，裝溶液時(shí)需要潤洗
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，再進(jìn)行蒸餾

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