【題目】某芳香族化合物與苯酚無論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成水的質(zhì)量始終一定．試回答：

（1）這類物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與苯酚的相對分子質(zhì)量之差為的倍數(shù)（填數(shù)字）．
（2）這類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)A的分子式為C7H6O3 ． 已知A溶液能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，且能與溴水反應(yīng)．
①A可能的結(jié)構(gòu)有種．
②現(xiàn)取2.32g苯酚與A的混合物與50.0mL 1.000mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定過量的NaOH，消耗20.0mL時(shí)至滴定終點(diǎn)．求該混合物中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

【答案】
（1）44
（2）3；40.5%
【解析】解：（1.）根據(jù)總物質(zhì)的量一定時(shí)有機(jī)物完全燃燒時(shí)，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則化學(xué)式中的氫原子個(gè)數(shù)相同，所消耗的氧氣始終一定，說明該有機(jī)物與苯酚相比分子組成相差n個(gè)CO2 這樣多的碳就不消耗氧氣了，所以該有機(jī)物的化學(xué)式為 C6H6OnCO2 ， 所以兩者相對分子質(zhì)量之差為44（CO2）的倍數(shù)，所以答案是：44；
（2.）①相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)A，A溶液能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，故A分子中含有﹣COOH，故A分子中含一個(gè)羥基和一個(gè)羧基，A可能為 、 、 ，所以答案是：3；②1molA消耗2molNaOH，由酚羥基、羧基、鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)可知n（C6H5OH）+2×n（A）+n（HCl）=n（NaOH），故n（C6H5OH）+2×n（A）=n（NaOH）﹣n（HCl）=0.05L×1.000mol/L﹣0.02 L×0.100mol/L× =0.03mol，再根據(jù)二者的質(zhì)量之和有94 g/mol×n（C6H5OH）+138g/mol×n（A）=2.32 g，聯(lián)立方程解得n（C6H5OH）=0.01mol，故m（C6H5OH）=0.01mol×94g/mol=0.94g，故苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（C6H5OH）= ×100%=40.5%，所以答案是：40.5%．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】反應(yīng):CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中被氧化的元素是

A. C B. H C. N D. Ca

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【題目】某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

固體淡黃色溶液淡紅色溶液深紅色溶液溶液褪色

(1)固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)試劑1的化學(xué)式是_______________________________；

加入試劑1后呈紅色的原因是(用離子方程式表示)_______________________________。

(3)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示)____________________。

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【題目】有機(jī)合成工業(yè)中原子利用率高、原料來源豐富、價(jià)格低廉且無污染，稱其為“綠色化學(xué)”．以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是（ ）
A.乙烯與氧氣在銀催化下生成環(huán)氧乙烷
B.乙烷與氯氣制備一氯乙烷
C.60℃時(shí)，乙炔與水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛
D.乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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【題目】化合物X、Y、Z之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法中不正確的是

A. 圖中的每一步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B. 鈉與Y物質(zhì)的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不是離子反應(yīng)

C. X與Y的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是X

D. Z的水溶液能使酚酞試液變紅

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【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=+100kJ/mol的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A. 加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H將減小

B. 每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol

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【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤是

A. Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－

B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－

C. Na2SO4 = Na2+ + SO42－

D. NH4NO3 = NH4+ + NO3－

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【題目】C1化學(xué)是目前研究的熱點(diǎn)問題。

（1）己知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =a kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+130kJ·mol-1 H-H、O=O、H-O鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol。則a=_______。

（2）以甲醇為原料制備H2的一種原理如下:

I.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H =+90kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

①在絕熱恒容密閉容器中，加入一定量的CH3OH(g)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填代號)

A.容器內(nèi)溫度不變

B.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

C.CH3OH(g)和CO(g)的濃度之比不再變化

D.混合氣體的密度不再變化

②溫度為T℃時(shí)，向10L恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和lmolH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol。則反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=_____。該溫度下，在某時(shí)刻平衡體系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L，則該時(shí)刻上述反應(yīng)II的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。

（3）H2和CO在一定條件(溫度、壓強(qiáng)和催化劑)下合成CH4，發(fā)生反應(yīng):CO(g)+3H2(g)H4(g)+H2O(g)△H<0。如下圖，溫度低于T0時(shí)，隨著溫度升高，CH4的產(chǎn)率增大，其原因是_______________________________________________________________。

（4）合成氣(H2、CO)不僅是化工原料，也是清潔能源。如果H2和CO以體積比1:1組成混合氣體與空氣構(gòu)成堿性燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液且足量)，假設(shè)CO和H2同時(shí)按比例發(fā)生反應(yīng)，則燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________________。

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【題目】下列說法中正確的是( )

A．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強(qiáng)

B．等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的二氧化碳多

C．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

D．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者消耗的鹽酸多

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