Question

1．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說(shuō)法正確的是
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；B的最高價(jià)氧化物電子式
（2）C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
（3）化合物AE含有共價(jià)鍵，CE含有離子鍵．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C處于IA族；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B原子最外層電子數(shù)為4或6，C的原子序數(shù)大于B，則C為Na元素、B為C元素；而元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，結(jié)合原子序數(shù)大小可推知A為H元素，E為Cl元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，可推知D為Al，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C處于IA族；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B原子最外層電子數(shù)為4或6，C的原子序數(shù)大于B，則C為Na元素、B為C元素；而元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，結(jié)合原子序數(shù)大小可推知A為H元素，E為Cl元素；元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，可推知D為Al，
（1）E為Cl元素，原子序數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；B為C元素，其最高價(jià)氧化物為二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，其電子式為，
故答案為：；；
（2）C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者發(fā)生化學(xué)方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）混合物AE為HCl，為共價(jià)化合物，分子中含有共價(jià)鍵；混合物CE為NaCl，為離子化合物，含有離子鍵，
故答案為：共價(jià)；離子．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．