700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min

n（CO）/mol

n（H2O）/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.20

t2

0.80

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n（CO2）＝ mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g） 、CO2（g）、H2（g）的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應達到平衡的是 。

①體系的壓強不再發(fā)生變化

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥v（CO2）正＝v（H2O）逆

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去硝酸鉀晶體中所含的Ca(NO3)2、K2SO4、MgSO4，現(xiàn)將其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba(OH)2、HNO3等試劑，通過過濾、蒸發(fā)等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序準確的是

A．HNO3、K2CO3、Ba(OH)2 B．Ba(OH)2、HNO3、K2CO3

C．K2CO3、Ba(OH)2、HNO3 D．Ba(OH)2、K2CO3、HNO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省龍東南四校高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(8分)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)．

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a.

Ⅳ.……

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________________．

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是________________．

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是__________________________.

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____ ____．

（5）過程Ⅲ實驗的目的是___ _ __．

（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省龍東南四校高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B．依Li、Na、K、Rb，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大

C．單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D． 氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省龍東南四校高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉

B．鈉加入氯化鎂的飽和溶液中可以制取金屬鎂

C．電解冶煉鋁的原料是氯化鋁

D．碳在高溫下能還原氧化鎂中的鎂

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北荊州中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的C（B）變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3時刻為使用催化劑。下列說法中正確的是（ ）

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式3A（g）B（g）＋2C（g）ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北荊州中學高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論不一致的是（ ）

編號

實 驗 操 作

實驗目的或結(jié)論

A

將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色

證明SO2有漂白性

B

向試管中加入等體積的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液,再滴加幾滴飽和FeCl3溶液,觀察顏色變化

探究增大反應物濃度時平衡移動的方向

C

將裝有NO2和N2O4氣體的聯(lián)通球，一個置于冰水中，一個置于熱水中，觀察顏色變化

探究溫度對化學平衡的影響

D

將CO2通入Na2SiO3水溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生

探究碳和硅兩元素非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南湘潭、岳陽一中高一上聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的氧化劑是 ，當１mol C參與反應時轉(zhuǎn)移 mol電子，請用雙線橋描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑電子轉(zhuǎn)移情況 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽師大附屬中學高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是

A．X是一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)

C．X只能是鹽類 D．X可以使任何化合物

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