Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是

A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說(shuō)明SO2有還原性

B. B裝置中藍(lán)色退去，說(shuō)明還原性：SO2>I-

C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D. A、B裝置中發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等。

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，Fe3+被還原為Fe2+，說(shuō)明SO2具有還原性；

B項(xiàng)，B裝置中藍(lán)色褪去，說(shuō)明SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物分析；

C項(xiàng)，SO2能被NaOH溶液迅速吸收，導(dǎo)致C裝置中導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小，C裝置中可能產(chǎn)生倒吸；

D項(xiàng)，A、B裝置中消耗反應(yīng)物物質(zhì)的量不確定。

A項(xiàng)，A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明Fe3+被還原為Fe2+，則SO2被氧化，A裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，說(shuō)明SO2具有還原性，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，B裝置中藍(lán)色褪去，說(shuō)明SO2與碘水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，在該反應(yīng)中SO2為還原劑，I-為還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)中還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，則還原性：SO2>I-，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，SO2污染大氣，用NaOH溶液吸收尾氣，SO2能被NaOH溶液迅速吸收，導(dǎo)致C裝置中導(dǎo)管內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小，C裝置中可能產(chǎn)生倒吸，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，A、B裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)依次為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+、SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，由于A、B裝置中消耗反應(yīng)物物質(zhì)的量不確定，A、B裝置中反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。