15．下列關(guān)于同分異構(gòu)體的說法正確的組合是（　�。�
①C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體有4種；
②屬于酯類的同分異構(gòu)體還有4種；
③C7H8O遇氯化鐵溶液呈紫色的同分異構(gòu)體有3種
④C5H10O能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有3種．
A．①②B．③④C．①③D．②④

分析 ①C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，根據(jù)形成酯的酸和醇的種類來確定；
②屬于酯類，根據(jù)形成酯的酸和醇或酚的種類來確定；
③C7H8O遇氯化鐵溶液呈紫色，故分子中含有1個苯環(huán)，含有酚羥基，則還含有1個甲基，結(jié)合甲基與酚羥基的位置關(guān)系解答；
④C5H10O能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明此物質(zhì)為戊醛，C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子，所以，丁基有幾種，C5H10O就有幾種同分異構(gòu)體．

解答 解：①C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，可以為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇可以可知1個-OH取代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2種H原子，形成的丙醇有2種，形成的酯有2種，可以為乙酸與乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1種，為丙酸與甲醇形成的酯，注意丙酸甲酯1種，故C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故①正確；
②屬于酯類，可以為甲酸與甲基苯酚形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲基苯酚有3種：鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚，形成的酯有3種，可以為甲酸與苯甲醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，苯甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，故屬于酯類的同分異構(gòu)體還有4種，故②錯誤；
③芳香族化合物A的分子式為C7H8O，故A含有1個苯環(huán)，遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，故還含有1個甲基，甲基與酚羥基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的A的結(jié)構(gòu)有3種，故③正確；
④C5H10O能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明此物質(zhì)為戊醛，C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子，丁基有四種，所以C5H10O就有四種同分異構(gòu)體，故④錯誤；
故選C．

點評 本題考查同分異構(gòu)體的種類，根據(jù)官能團異構(gòu)和位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)來綜合分析同分異構(gòu)體的種數(shù)，難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)27，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的顏色不變
（2）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（　　）
A．可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
C．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下口放出
D．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實驗．實驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．實驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克．下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中不一定含有Na+
B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
C．該溶液中一定不含NO3-
D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氮族元素的氫化物中，NH3的沸點最低
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI
C．Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的結(jié)構(gòu)相同
D．O和S同主族，所以CO2和CS2都是直線型非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的FeCl3 溶液中Fe3+個數(shù)少于NA
B．46gNO2 中含有N原子數(shù)為NA
C．17g羥基（-OH）與17gOH-所含電子數(shù)均為10 NA
D．8.4g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA，生成FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．前20號元素A、B、C、D，其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）C在周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（2）B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）化合物D2C的電子式；
（4）B最簡單氣態(tài)氫化物與最簡單的有機物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系（用相應(yīng)的化學(xué)式表示）：NH3＞CH4；
（5）C、D離子的半徑大小關(guān)系為C＞D （填：＞、=、＜）；
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵有B（填選項）．
   A、只含離子鍵           B、既有離子鍵又有共價鍵
C、只含有共價鍵          D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．
實驗結(jié)論：A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．則A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實驗結(jié)論：A中含有的官能團：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：實驗結(jié)論：A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式．

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