【題目】乙炔是一種重要的化工原料，可發(fā)生如下轉化。下列說法中不正確的是（ ）

A.以上轉化均為加成反應

B.正四面體烷的二氯代物只有1種結構

C.苯乙烯（）和環(huán)辛四烯互為同分異構體

D.等質量的苯和乙烯基乙炔充分燃燒時消耗氧氣的量不同

【答案】D

【解析】

A．

2HC≡CH C4H4，

2HC≡CH CH2=CH-C≡CH，

3HC≡CH ，

4HC≡CH ，以上轉化均為加成反應，A正確；

B．正四面體烷完全對稱，只有一種氫原子，二氯代物只有1種，B正確；

C．苯乙烯()和環(huán)辛四烯()的分子式均為C8H8，但結構不同，所以苯乙烯()和環(huán)辛四烯互為同分異構體，C正確；

D．苯與乙烯基乙炔的最簡式均為CH，所以等質量的苯與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.10 mol鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為(　　)

A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是( )

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/mol

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/mol

C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/mol

D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是__________。

（2）操作A的名稱為____________。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是_______________________（用化學方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為___________。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有_____mol電子發(fā)生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】形形色色的物質，構成了我們這個五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測，常常超乎人們按“常理”的想象。學習物質結構和性質的知識，能使你想象的翅膀變得更加有力。

（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式是[Ar] __。氮化鎵是一種新型材料，可把手機信號放大10倍，氮化鎵的功效與電子躍遷有關，而元素的光譜也與電子的躍遷有關。下列變化過程不會產(chǎn)生原子光譜的是__（填字母序號）。

A.[Ar]3d44s2→[Ar]3d54s1

B.

C.

D.

（2）鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，LiFePO4因具有良好的結構穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結構密切相關，PO43-的立體構型為___，P、O、S的第一電離能從大到小的順序為___。

（3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，可生成配位化合物離子[Cu(CN)4]2-，則1mol[Cu(CN)4]2-中含有的σ鍵的數(shù)目為___；寫出一種與CN-互為等電子體的單質的分子式___。

（4）鈣和鈷都是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，鈷的熔沸點遠高于鈣，其原因是___。

（5）Na2S的晶胞結構如圖所示。已知Na+的半徑為0.102nm，S2-的半徑為0.184nm，則Na2S的晶胞參數(shù)a=___cm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用雙線橋標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O_________。

氧化劑（___________）、還原劑（___________）、氧化產(chǎn)物（____________）、還原產(chǎn)物（____________）。

②H2S + H2SO4＝S↓+ SO2↑+ 2H2O_______________。

氧化劑（___________）、還原劑（___________）、氧化產(chǎn)物（____________）、還原產(chǎn)物（____________）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究之間的轉化具有重要意義。

(1)已知：

將一定量氣體充入恒容的密閉容器中，控制反應溫度為。

①下列可以作為反應達到平衡的判據(jù)是________。

A.氣體的壓強不變 B. C.K不變

D.容器內氣體的密度不變 E.容器內顏色不變

②時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，氣體的平衡轉化率為75%，則反應的平衡常數(shù)________（對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強代替物質的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作，如，p為平衡總壓強，為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數(shù)）。

③反應溫度時，隨t（時間）變化曲線如圖1，畫出時段，隨t變化曲線____________。

保持其它條件不變，改變反應溫度為，再次畫出時段，隨t變化趨勢的曲線。

(2)氧化反應：分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如圖2。

I

II

①決定氧化反應速率的步驟是________（填“I”或“II”）。

②在恒容的密閉容器中充入一定量的和氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4（T4>T3），測得隨t（時間）的變化曲線如圖3。

轉化相同量的，在溫度_________（填“T3”或“T4”）下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖（圖2）分析其原因________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】植物香料桂皮中含有肉桂醛。

Ⅰ、肉桂醛由C、H、O三種元素組成，質譜分析肉桂醛分子的相對分子質量為132，其分子中碳元素的質量分數(shù)為81．8%，肉桂醛的分子式是______，肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氫譜顯示，苯環(huán)側鏈上有三種不同化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式是_____（不考慮立體異構）。

Ⅱ、重外化學社某同學設計了如下合成線路圖：

已知：

請回答下列問題：

（1）M的名稱為 _______ ，D→E的反應類型為______。

（2）Y的結構簡式為 _______。

（3）寫出反應①的化學方程式____________。

（4）寫出滿足下列條件的肉桂醛的同分異構體的結構簡式________。

① 與肉桂醛含有相同的官能團 ②苯環(huán)上的一氯代物有2種

（5）已知：RCH=CH2RCH2CH2OH，請以丙烯和苯甲醛為原料，參照題干信息，合成，寫出合成線路圖。（合成線路圖的表示方法： ）_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、V(釩)五種元素形成的某分子結構如圖所示，下列說法錯誤是

A.N原子核外存在3種不同能量的電子

B.基態(tài)V原子的價電子軌道表示式為

C.基態(tài)O原子，電子占據(jù)的最高能級符號為2p

D.基態(tài)C、N兩種原子中，核外存在相同對數(shù)自旋方向相反的電子

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