Question

（2011?商丘二模）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH溶液混合：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

B．0.1mol/LpH為10的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）

C．常溫下，將pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH₃COOH溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D．等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）：前者＜后者

Answer 1

分析：A、等體積、等濃度，則二者的物質(zhì)的量相同，利用物料守恒來分析關(guān)系式；
B、pH為10說明溶液顯堿性，則HB^-離子的水解大于其電離；
C、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH₃COOH溶液等體積混合后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性，弱電解質(zhì)的電離大于鹽的水解；
D、等物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中，由于銨根離子和碳酸根離子的相互促進水解使水解程度增大．

解答：解：A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa與CH₃COOH溶液含有等物質(zhì)的量的CH₃COONa與CH₃COOH，若二者都為1mol，則n（Na⁺）=1mol，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2mol，
故2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故A正確；
B、因pH為10的溶液顯堿性，則HB^-離子的水解大于其電離，水解生成H₂B，電離生成B^2-，則c（H₂B）＞c（B^2-），故B錯誤；
C、因pH=10的NaOH溶液，其濃度為10^-4mol/L，但醋酸是弱酸，pH=4的CH₃COOH溶液其濃度大于10^-4mol/L，則混合后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性可知
c（H⁺）＞c（OH^-），弱電解質(zhì)的電離大于鹽的水解可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故C錯誤；
D、（NH₄）₂SO₄中只有銨根離子的水解，（NH₄）₂CO₃溶液中銨根離子和碳酸根離子的相互促進水解，則等濃度的兩種物質(zhì)中c（NH₄⁺）為前者＞后者，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度的關(guān)系，明確物料守恒、鹽類的水解與弱電解質(zhì)的電離、pH與濃度的換算即可解答，本題屬于高考中�？疾榈闹�識點，應強化訓練．