某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為(  )

A．5.6 g         B．11.2g           C．22.4g           D．33.6g

 

【答案】

C

【解析】設(shè)溶液中陽離子的物質(zhì)的量都是x，則根據(jù)電荷守恒可知，2x+3x+x＝0.6×2mol，解得x＝0.2mol。由于反應(yīng)后銅生成銅析出，氫離子生成氫氣，所以溶液是硫酸亞鐵，物質(zhì)的量是0.6mol，亞鐵離子也是0.6mol，其中原溶液生成的亞鐵離子是0.2mol，所以溶解的鐵是0.4mol，質(zhì)量是22.4g，答案選C。

 

練習冊系列答案
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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且的物質(zhì)的量濃度為6 mol ·L-1，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為(    )

A.11.2 g                   B.16.8 g                   C.19.6 g                D.22.4 g

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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且的物質(zhì)的量濃度為6 mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（    ）

A.11.2 g              B.16.8 g                 C.19.6 g                D.22.4 g

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某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，加入足量鐵粉充分反應(yīng)后（忽略溶液體積的變化），c(Fe2+)為

A．4mol·L-1          B．6mol·L-1         C．8mol·L-1          D．10mol·L-1

 

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