原子X(jué)轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給Y，形成化合物XY，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
分析：原子X(jué)轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給Y，則X失去電子，作還原劑，被氧化；Y得到電子，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答：解：A、因形成化合物時(shí)，X失去電子，作還原劑，被氧化，故A正確；
B、因形成化合物時(shí)，X失去電子，作還原劑，故B錯(cuò)誤；
C、X失去電子，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Y得到電子，作氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息中X失去電子給Y是解答本題的關(guān)鍵，然后利用氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．
①
④ ⑤ ⑥
② ③ ⑦
Fe As
I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）
（1）若E為氧化物，則 A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則X呈堿性的離子方程式為
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是（填兩種）
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和極性共價(jià)鍵
離子鍵和極性共價(jià)鍵
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2
．
II．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．
（1）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．其氫化物的化學(xué)式
AsH3
AsH3
．
（2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了
5
5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

原子X(jué)轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給Y，形成化合物XY，下列說(shuō)法中正確的是


  1. A.
    X被氧化了
  2. B.
    X是氧化劑
  3. C.
    X發(fā)生還原反應(yīng)
  4. D.
    Y在反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

原子X(jué)轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給Y，形成化合物XY，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．X被氧化了
B．X是氧化劑
C．X發(fā)生還原反應(yīng)
D．Y在反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年貴州省黔西南州晴隆二中高一（上）第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子X(jué)轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子給Y，形成化合物XY，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．X被氧化了
B．X是氧化劑
C．X發(fā)生還原反應(yīng)
D．Y在反應(yīng)中表現(xiàn)了還原性

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