【題目】高鐵電池是一種新型電池,與普通高能電池相比,該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述正確的是( 。

A. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:Zn2e+2OH═ZnOH2

D. 該原電池,Zn作正極,可用石墨等作負(fù)極

【答案】A

【解析】A、根據(jù)電池總反應(yīng),正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH,生成OH,c(OH)增大,正極附近溶液的堿性增強(qiáng),故A正確;B、根據(jù)A選項(xiàng)的分析,轉(zhuǎn)移3mol電子,有1molK2FeO4被還原,故B錯(cuò)誤;C、鋅的化合價(jià)升高,應(yīng)在負(fù)極上參加反應(yīng),即負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e+2OH=Zn(OH)2,故C錯(cuò)誤;D、鋅作負(fù)極,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H22NH3是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。

(1)已知1 mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應(yīng),放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是___________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí),在容積為2 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)經(jīng)過10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______________。

(3)一定條件下,當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法正確的是_____________。

a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 b.正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0

c.該條件下,N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值 d.N2和H2的濃度相等

e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 f.恒容時(shí)體系壓強(qiáng)保持不變

(4)在四個(gè)不同容器中,不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是__________________________(用編號填寫)。

A.V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B.V(H2)=0.3 mol L-1-min-1

C.V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D.V(H2)=0.01 mol L-1- s -1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚(),其原理如下圖所示,下列說法正確的是

A. B為電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極

C. A極的電極反應(yīng)式為:

D. 當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。如圖是某同學(xué)利用稀硫酸和硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的反應(yīng)來測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率:已知:S2O+2H=== H2O+S↓+SO2

① 除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是__________。

② 若在2 min時(shí)收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,可計(jì)算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測定值比實(shí)際值偏小,其原因是_____________________。

③ 利用該化學(xué)反應(yīng),試簡述一種測定反應(yīng)速率的其他方法:_______________。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:已知 I2+2S2O32- === S4O62- +2I

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

(已知Na2S2O3溶液足量)

實(shí)驗(yàn)序號

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

V

t3

④ 表中V __________mL,t1、t2、t3的大小關(guān)系是____________________________。

( 2 ) 恒溫條件下,在體積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1。

請回答下列問題:

① c1+c2+c3的取值范圍為____________________

② c1:c2的值為__________________

③下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________

A.混合氣體密度不再變化 B.v(X)=2 v(Z)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

E. X的物質(zhì)的量和Y的物質(zhì)的量之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)能用H++OH= H2O 表示的是(

A. NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C. NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng) D. 石灰乳和稀H2SO4的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。有如下的A~G請根據(jù)所學(xué)知識回答:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)測得A的pH<7,原因是(用離子方程式表示) ;在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測得B的pH>7,請分析B顯堿性的原因: ____________________。

(3)C為Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合,將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)D為CH3COONa溶液,常溫下,pH=9的D中,水電離出來的c(OH)=________。

(5)E為某濃度的NH4Cl溶液,常溫下, 測得該溶液的pH=5,寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Cl-)-c(NH4+)=_____________ mol/L。

(6)F為Mg(OH)2溶液,求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度=____________ mol/L(已知室溫時(shí),Mg(OH)2的溶度積Ksp=3.2×10-11)。

(7)G為硫化鈉溶液,在配制G時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素,并按要求填空:

(1)原子核外有3個(gè)電子層,其價(jià)電子數(shù)為7,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式__,其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)已知X+Y2+、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。(用字母表示

3①NH4NO3  ②NaF  ③CO2  ④K2O2  ⑤NaOH ⑥CH4

只含有極性鍵的是________,既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。(填序號)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計(jì)代替玻璃棒攪拌溶液

C. 進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),需用待測液潤洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不是室內(nèi)污染物的是:

A. CO B. 甲苯 C. 尼古丁 D. 食品袋

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同步練習(xí)冊答案