【題目】(1)A、B、C、D、E、G均為元素周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A 元素原子核外電子分占3 個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同;B 元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽;C 元素為非金屬元素且基態(tài)原子的p 能級(jí)上電子數(shù)比s能級(jí)上電子數(shù)多1;D元素的原子序數(shù)等于B、C兩元素原子序數(shù)之和,E 是前四周期元素中基態(tài)原子中含單電子數(shù)最多的元素;G元素位于周期表第11縱行。

(1)E屬于____區(qū)的元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________________。

(2)五種元素中,電負(fù)性最大的是__________________(填元素符號(hào))。

(3)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____________________(用元素符號(hào)表示)。

(4)下圖是已經(jīng)合成的最著名的“D-B”化合物的分子結(jié)構(gòu)。“D-B”化合物在研磨或迅速加熱時(shí)會(huì)劇烈分解并引起爆炸,生成非常穩(wěn)定的兩種單質(zhì)分子(相對(duì)分子質(zhì)量之比為7:64),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)A 元素的最高價(jià)含氧酸根離子( 只含A 和氧兩種元素)的空間構(gòu)型為__________________,該酸根離子的中心原子的軌道雜化類(lèi)型為________________________,與該酸根離子互為等電子體的一種分子為______(填化學(xué)式)。

(6)已知G 與C1元素的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:則該化合物的化學(xué)式是__________,若G 與Cl原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為_________g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

【答案】 d 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) F N>O>C 2S4N4 4N2↑+S8 平面三角形 sp2 SO3(或BF3或BC13等) CuCl

【解析】(1)A、B、C、D、E、G均為元素周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。B元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽,B為氮元素;A元素原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同,排布為1s22s22p2,A為碳元素;C元素為非金屬元素且基態(tài)原子的p能級(jí)上電子數(shù)比s能級(jí)上電子數(shù)多1,C為氟元素; E是前四周期元素中基態(tài)原子中含單電子數(shù)最多的元素;E為鉻元素;D元素的原子序數(shù)等于B、C兩元素原子序數(shù)之和,D為硫元素;G元素位于周期表第11縱行,G為銅元素;所以:A、B、C、D、E、G六種元素分別為C、 N、 F、 S、 Cr、 Cu;

(1)根據(jù)以上分析可知E為鉻元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1),屬于d 區(qū)元素正確答案d ; 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。

(2)同一周期,從左到右,電負(fù)性增大,同一主族,從上到下,電負(fù)性減弱,因此電負(fù)性最大的為F;正確答案:F

(3)非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),則與氮元素同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序N>O>C;正確答案:N>O>C。

(4)“D-B”化合物在研磨或迅速加熱時(shí)會(huì)劇烈分解并引起爆炸,生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)A、單質(zhì)B,A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為,氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量為28,則B為,則B分子為,由原子守恒可以知道該化學(xué)反應(yīng)為2S4N4 4N2↑+S8 ;正確答案:2S4N4 4N2↑+S8 。

(5) 碳酸根的空間構(gòu)型為平面三角形,中心碳原子采取了SP2雜化方式與氧原子成鍵,所有原子都在同一平面上。等電子體為原子總數(shù)相等,電子總數(shù)相等,因此與碳酸根離子互為等電子體的一種分子為SO3(或BF3或BC13等);正確答案:平面三角形; sp2 ; SO3(或BF3或BC13等)。

(6)晶胞中Cu位于頂點(diǎn)、面心,晶胞中Cu原子為,Cl原子位于晶胞內(nèi)部,晶胞中Cl原子數(shù)目為4,故該晶體化學(xué)式為CuCl;晶胞質(zhì)量為原子與周?chē)?個(gè)Cu原子形成正四面體結(jié)構(gòu),Cl原子位于正四面體的中心,Cu原子位于正四面體的頂點(diǎn),設(shè)正四面體的棱長(zhǎng)為x cm,則正四面體的斜高為,底面中心到邊的距離為,根據(jù)正四面體的體積及中心原子與得到形成的四面體的體積關(guān)系,可以知道正四面體的高與中心原子到底面距離之比為,即中心原子到頂點(diǎn)與底面距離之比為,則正四面體的高為,由勾股定理:,整理的,晶胞棱長(zhǎng)為,故晶胞密度為=;正確答案:CuCl; 。

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