【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX、HY均為一元強酸

B. 溶液中水的電離程度：a = b < c

C. 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

D. c點溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】A．圖像中1.0mol/L的HX溶液pH=0說明HX為強酸，1.0mol/L的HY溶液pH=2說明HY為弱酸，故A錯誤；B．HX為強酸，HY為弱酸，加水稀釋相同倍數(shù)，a點HX溶液中氫離子濃度大于b點HY，溶液中水的電離程度：a點小于b點，故B錯誤；C.1.0mol/LHY溶液pH=2，c(H+)=10-2mol/L，結(jié)合定量平衡常數(shù)K==≈1×10-4，故C正確；D．HY和NaY的混合溶液，溶液pH=4，根據(jù)C的計算，有K==≈1×10-4，此時c(Y-)=c(HY)= c(Na+)，加水稀釋后溶液仍顯酸性，HY電離程度大于Y-離子水解程度，因此c點溶液中離子濃度大小，c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，加熱會產(chǎn)生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。

(1)天然水中的HCO3-來自于空氣中的CO2。用相關(guān)方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的過程。______________________________________________________________

(2)天然水煮沸時，其中微溶的MgCO3轉(zhuǎn)換成難溶的Mg(OH)2，寫出發(fā)生反應的化學方程式。____________________________________________

為確定某水垢樣品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高溫分解的性質(zhì)，精確稱量5.000g水垢樣品，用如下圖裝置進行實驗。

(3)A中盛放的試劑是__________。裝置F的作用是_________________________。反應結(jié)束后，需要再通入一段時間的空氣，目的是_______________________。

(4)利用上述裝置測定水垢中Mg(OH)2的含量時，需要測量的數(shù)據(jù)有__________。

(5)實驗測得裝置E增重2.200g，請問水垢樣品中是否含有MgCO3?判斷依據(jù)是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，下列分析不正確的是（ ）

A.“84消毒液”保存時不能敞口放置，需要密封保存

B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）約為0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：

物質(zhì)

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g（20℃）

2.4×10-4

1.4×10-3

3.0×10-7

1.5×10-4

（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

實驗操作：

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

① 實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，______。

② 實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是______。

③ 實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______。

（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。

裝置

步驟

電壓表讀數(shù)

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合K

a

ⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全

b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl (s)

c

ⅳ.重復ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)

a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關(guān)。

① 實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

② 實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是______。

③ 結(jié)合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：______。

④ 實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是______。

（3）綜合實驗Ⅰ～Ⅳ，可得出結(jié)論： ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室溫下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH隨p[c(HX)/c(X-)]變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

A. 溶液中水的電離程度：a<b<cB. 圖中b點坐標為(0，4.75)

C. c點溶液中：c(Na+) =l0c(HX)D. 室溫下HX的電離常數(shù)為10-4. 75

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學計量數(shù))，根據(jù)圖示曲線回答：

（1）正反應是___熱反應。

（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）若將縱坐標Ａ的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則逆反應是____ 熱反應，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為：

i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；

ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii、X原子得電子能力越弱，A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強；

iv、其他．

請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：

（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤?/span>__：

（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請你預測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 屬于取代反應

B. 煤氣化生成 CO 和H2，再經(jīng)過催化合成可以得到甲醇等液體燃料

C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同

D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應，也能與氯氣發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的描述正確的是

A. 組成為C6H14的烷烴中僅能由1種單炔烴加氫而制得的結(jié)構(gòu)有2種

B. 立方烷( )燃燒的現(xiàn)象與乙烷燃燒的現(xiàn)象相同

C. 分子中所有原子不可能處于同一平面

D. 用碳酸鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

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