【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是__。
(3)裝置丙中溶液的pH__(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是__。
【答案】 A﹣2e﹣═A2+ Cu2++2e﹣═Cu 變大 D>A>B>C
【解析】(1)該裝置中,二價(jià)金屬A不斷溶解說(shuō)明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極,所以負(fù)極電極反應(yīng)式為A-2e-═A2+,故答案為:A-2e-═A2+;
(2)乙裝置中,C的質(zhì)量增加說(shuō)明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則C作正極,電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu,故答案為:Cu2++2e-═Cu;
(3)丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極,D作負(fù)極,正極上氫離子逐漸析出而導(dǎo)致氫離子濃度逐漸減小,則溶液的pH逐漸增大,故答案為:變大;
(4)通過(guò)以上分析知,四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C,故答案為:D>A>B>C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是
A. 150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol·L-1CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1KCl溶液
D. 75 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)。過(guò)程如下:
已知:①pH>4時(shí),F(xiàn)e2+易被氧氣氧化;
②相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
(1)①?gòu)U鐵屑在進(jìn)行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3 溶液中加熱數(shù)分鐘,并洗滌干凈,Na2CO3溶液的作用是____________。
②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解;二是 ________。
③操作I是為了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,則操作I應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾。那么過(guò)濾時(shí)適宜的溫度為__________。
④檢驗(yàn)FeC2O4·xH2O沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
(2)通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定草酸亞鐵晶體的純度。已知酸性條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,寫(xiě)出MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式:____________。
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā),先制備較純凈的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。請(qǐng)補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過(guò)濾,____________,過(guò)濾,得到較純凈的FeSO4溶液。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染,且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn),越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn).其中一種鎂原電池的反應(yīng)為:xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,下列說(shuō)法正確的是( 。
A. 電池放電時(shí),Mg2+向負(fù)極遷移
B. 電池放電時(shí),正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C. 電池充電時(shí),陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4
D. 電池充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為xMg﹣2xe﹣═xMg2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的,則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z
B. Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C. 原子半徑由大到小排列順序:Z>Y>X
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>X
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00mL,該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為
A.大于10.00mL B.小于10.00mL C.等于10.00mL D.11.00mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO)>c(NH)
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一同學(xué)欲從量筒中取出部分液體,他先俯視凹液面的最低處,讀數(shù)為50mL,倒出液體后,他又仰視凹液面的最低處,讀數(shù)為10mL他實(shí)際倒出液體的體積為( )
A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表下列說(shuō)法正確的是( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.10 | 0.09 | 0.09 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他條件不變,加入一定量的Y,反應(yīng)速率一定加快
C.反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí),X的轉(zhuǎn)化率75%
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com