ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
分析 由元素在周期表的位置可知,A為H,B為Na,C為Al,D為C,E為N,F(xiàn)為P,G為F,H為Cl,I為Ne,
(1)稀有氣體的性質(zhì)不活潑,周期表中O、F無正價,F(xiàn)的非金屬性最強;
(2)金屬性越強,對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物酸性越強;
(3)HF酸為弱酸,HCl為強酸;
(4)非金屬性越強,對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈.
解答 解:由元素在周期表的位置可知,A為H,B為Na,C為Al,D為C,E為N,F(xiàn)為P,G為F,H為Cl,I為Ne,
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,只有負(fù)價而無正價的是F,氧化性最強的單質(zhì)是F2,
故答案為:Ne;F;F2;
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH,酸性最強的是HClO4,故答案為:NaOH;HClO4;
(3)A分別與G、H形成的化合物中,酸性強的是HCl,故答案為:HCl;
(4)G、H的單質(zhì)與水反應(yīng),更劇烈的是F2,故答案為:F2.
點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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A. | ②④ | B. | 只有① | C. | ②④ | D. | ①③ |
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A | B | C | D |
探究溫度對鹽的水解反應(yīng)的影響 | 測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率 | 比較不同催化劑對反應(yīng)速率的影響 | 量取15.00mL稀鹽酸 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 化學(xué)式為C25H20 | B. | 所有碳原子都在同一平面上 | ||
C. | 此分子中有極性鍵和非極性鍵 | D. | 此物質(zhì)屬芳香烴類物質(zhì) |
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