Question

3．表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄．
（3）A分別與G、H形成的化合物中，酸性強的是HCl．
（4）G、H的單質(zhì)與水反應(yīng)，更劇烈的是F₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）稀有氣體的性質(zhì)不活潑，周期表中O、F無正價，F(xiàn)的非金屬性最強；
（2）金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物堿性越強；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；
（3）HF酸為弱酸，HCl為強酸；
（4）非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，
故答案為：Ne；F；F₂；        
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO₄，故答案為：NaOH；HClO₄；      
（3）A分別與G、H形成的化合物中，酸性強的是HCl，故答案為：HCl；
（4）G、H的單質(zhì)與水反應(yīng)，更劇烈的是F₂，故答案為：F₂．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．