把0.05molNaOH固體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（ 　）

A．自來水　 B．0.5mol·鹽酸 C．0.5mol·醋酸 　D.0.5mol·氯水

 

B

【解析】

試題分析：溶液的導(dǎo)電性基本不變則溶液中自由移動的離子的濃度不變。A． 自來水離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強，錯誤；B．0.5mol·鹽酸發(fā)生酸堿中和，溶液中自由移動的離子濃度基本不變?nèi)芤旱膶?dǎo)電性不變，正確；C．0.5mol·醋酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，由弱電解質(zhì)變?yōu)閺婋娊赓|(zhì)，溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強，錯誤；D.0.5mol·氯水中加入NaOH，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl\NaClO，溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強，錯誤。

考點：考查溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強弱、離子濃度的大小關(guān)系的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應(yīng) 題型：填空題

有反應(yīng)：

①2H2O+Cl2+SO2====H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

針對上述兩個反應(yīng)回答：

（1）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強弱順序為　 ，

還原劑的還原性強弱順序為　 。

（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.1.3物質(zhì)的狀態(tài) 題型：選擇題

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是　(　　)

A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等

C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高二上期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）

A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為

H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高二上期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是( )

A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑 B．離子半徑：W-﹥X+﹥Y3-

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z﹥W D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高二上期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是(　　)

A．500 mL量筒 B．10 mL量筒

C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北咸寧鄂南高級中學(xué)高二起點考試化學(xué)（B類）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)中和熱的說法正確的是( )

A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

B．準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次

C．中和熱的實驗過程中，若用銅質(zhì)材料攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北咸寧鄂南高級中學(xué)高二起點考試化學(xué)（A類）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某化學(xué)實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0

（1）該實驗應(yīng)選用 作指示劑。

（2）右圖表示50 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；

D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；

E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝ mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇江陰高一上暑期學(xué)習(xí)反饋（開學(xué)檢測）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的

A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體

 

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