Question

汽車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72 L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另外一種單質�；�合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：
(1)甲的化學式為_________，丙的電子式為__________
(2)若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為____________________
(3)單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。安全氣囊中紅棕色粉末的作用是_________________
(4)以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是____。
A．KCl B．KNO₃ C．Na₂S D．CuO
(5)設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）
___________________。

Answer 1

(1)Na₃N；
(2)2Na₂O₂+4CO₂+2H₂O=4NaHCO₃+O₂
(3)6Na+2Fe₂O₃=3Na₂O₂+4Fe；充當氧化劑，除去氮化鈉分解產生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產生大量的熱和堿性有害物質）提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解
(4)D
(5)實驗目的：檢驗Na₂O₂在空氣中與水或二氧化碳反應的產物，即檢驗NaOH和Na₂CO₃或NaHCO₃。
實驗設計一：
實驗原理：定量分析法。
步驟：①稱量混合固體的質量。②將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無現(xiàn)象則無NaHCO₃，石灰水變渾濁，則有NaHCO₃無NaOH，稱量石灰水質量變化量mg。③加入過量鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質量增加量ng。④通過m與n 的計算獲得最終結果。
實驗設計二：
實驗原理：測定鹽酸用量與產生二氧化碳的量的關系確定混合物成分。
①不產生二氧化碳則混合物只有 NaOH。②開始產生二氧化碳前，與開始產生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1：1，則只有Na₂CO₃。大于1：1 則為NaOH與Na₂CO₃的混合物。小于1：1則為
Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。即比較下圖中a、b的大小。