電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量,電離度=(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%,F(xiàn)取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為
A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1%
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H<0。
(1)保持容器容積不變,向其中加入1molH2,反應(yīng)速率 理由是 。
(2)保持容器容積不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率 理由是 。
(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率________________,理由是________________。
(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反應(yīng)速率________________,理由是______________。
(5)提高反應(yīng)的起始溫度,反應(yīng)速率______________,理由是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆上海市高三上學(xué)期摸底測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下:
下列有關(guān)它的性質(zhì)的敘述,正確的是
①它有弱酸性,能與氫氧化鈉反應(yīng)
②它不能發(fā)生水解反應(yīng)
③它能發(fā)生水解反應(yīng),水解后生成兩種物質(zhì)
④它能發(fā)生水解反應(yīng),水解后只生成一種物質(zhì)
A.只有① B.只有①② C.只有①③ D.只有①④
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知有反應(yīng)2NO + O2== 2NO2。今在體積為V L的密閉容器中通入a molNO 和b mol O2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個數(shù)之比是
A.a(chǎn)/b B.a(chǎn)/2b C.a(chǎn)/(2a+2b) D.a(chǎn)/(a+2b)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川樹德中學(xué)高一上10月階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可能由 Al、 Mg、 Cu、 Fe 中的若干金屬組成的合金 2.4 克與足量的硫酸溶液反應(yīng), 產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氫氣 2.24L,則關(guān)于合金的組成的敘述正確的是
A.一定有 Mg B.若有 Al 則一定有 Fe
C.若有 Cu 則一定有 Al D.若有 Mg 則一定有 Cu
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中,表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是
A.醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L-1
B.H+的濃度達(dá)到0.5 mol·L-1
C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5 mol·L-1
D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)通過煤的氣化和液化,使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用。
I.工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO,再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時,存在以下平衡:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g),800℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(H2O)/mol | 0.600 | 0.520 | 0.450 | 0.350 | 0.350 |
n(CO)/mol | 0.400 | 0.320 | 0.250 | 0.150 | 0.150 |
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。(保留2位有效數(shù)字)
(2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2,此時v (正)_____________ v (逆)(填“>” “=” 或 “<”)。
II.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1。
(3)利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。
(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對制備甲醇反應(yīng)的影響 。
III.為擺脫對石油的過度依賴,科研人員將煤液化制備汽油,并設(shè)計了汽油燃料電池,電池工作原理如右圖所示:一個電極通入氧氣,另一電極通入汽油蒸氣,電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2—。
(5)以辛烷(C8H18)代表汽油,寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)方程式 。
(6)已知一個電子的電量是1.602×10—19C,用該電池電解飽和食鹽水,當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時,生成NaOH g。
Ⅳ.煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一。
(7)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)。如:
a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 b.2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O
c.CO2 + CH4 CH3COOH d.2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是 ,反應(yīng)b中理論上原子利用率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是
A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B.P點時恰好完全反應(yīng),溶液呈中性
C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線
D.酚酞不能用作本實驗的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是
A.溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.共價化合物:是否含有共價鍵
C.強(qiáng)弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小
D.氧化還原反應(yīng):元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移
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