Question

（15分）【化學(xué)---選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號(hào)）。
（2）元素⑥形成的最高價(jià)含氧酸根的立體構(gòu)型是________，其中心原子的雜化軌道類型是_______。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是          。

A．分子中含有氫鍵	B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵	D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化

（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為     ；該元素與元素①形成的分子X(jué)構(gòu)形為           ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                                    。
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為        （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）。

Answer 1

(1)⑨ （1分）
(2)正四面體（2分）    SP³（2分）   （3）B、D（2分）
（4）3 （2分）     三角錐形（2分）  在NH₃分子和水分子間有氫鍵作用（2分）
（5）MgNi₃C （2分）

（1）區(qū)的名稱來(lái)自按照構(gòu)造原理最后通入電子軌道的能級(jí)名稱，所以屬于d區(qū)的是⑨，即鎳元素。
（2）元素⑥是S，最高價(jià)氧化物的水化物是硫酸， SO₄^2-硫原子的孤對(duì)電子是（6＋2－2×4）÷2＝0，即沒(méi)有孤對(duì)電子，所以是正四面體，S原子是sp3雜化。
（3）產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是乙烯，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，但沒(méi)有氫鍵、屬于平面型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp2雜化。鍵角是120°，由于結(jié)構(gòu)對(duì)稱，所以是非極性分子。雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此正確但答案選BD。
（4）根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，s能級(jí)只能容納2個(gè)電子，素n＝2，即該元素是氮元素，核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為3。和氫元素形成氨氣，是三角錐形結(jié)構(gòu)。①與③形成的分子是水，由于在NH₃分子和水分子間有氫鍵，且二者都是極性分子，所以氨氣極易溶于水。
（4）④是鎂，位于頂點(diǎn)，所以含有的原子個(gè)數(shù)是8×1/8＝1，⑨是鎳，位于面心處，含有6×1/2＝3個(gè)。碳原子在中間，所以化學(xué)式為MgNi₃C。