Question

13．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol^-1
（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．
a．v消耗（SiF₄）=4v生成（HF）
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d．HF的體積分數(shù)不再變化
（2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t₂＞t₁）所示．

反應時間/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通過計算可得：a=1.6b=0.8．
（3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應acd（填序號）．
a．一定向正反應方向移動
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是升高溫度造成的
d．SiF₄的平衡轉化率一定增大．

Answer 1

分析 1）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意選擇的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變，說明到達平衡；
（2）t₁時△n（SiF₄）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，根據(jù)方程式可知△n（H₂O）=2△n（SiF₄）=0.8mol，t₂時△n（H₂O）=0.8，△n（H₂O）=2△n（SiF₄）據(jù)此計算即可；
（3）平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)增大，平衡一定正向進行．

解答 解：（1）a、υ_消耗（SiF₄）=υ_生成（HF），都表示正反應速率，且比例關系不等于化學計量數(shù)之比，不能說明到達平衡狀態(tài)，故錯誤；
b、正反應是氣體物質(zhì)的量增大的反應，隨反應進行容器內(nèi)壓強增大，容器內(nèi)氣體壓強不再變化說明到達平衡狀態(tài)，故正確；
c、反應有固體生成，隨反應進行氣體的總質(zhì)量減小，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故正確；
d、平衡時，各組分的含量不變，HF體積分數(shù)不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，故正確；
故答案為：bcd；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，t₁時△n（SiF₄）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，根據(jù)方程式可知△n（H₂O）=2△n（SiF₄）=0.8mol，故t₁時刻，水的物質(zhì)的量=2.4mol-0.8mol=1.6mol=a，t₂時△n（H₂O）=0.8，△n（H₂O）=2△n（SiF₄）=0.8mol，△n（SiF₄）=0.4mol，b=0.8mol，故答案為：1.6；0.8；
（3）該反應正反應是吸熱反應，使平衡常數(shù)增大，平衡向正反應移動，應采取升高溫度，SiF₄的平衡轉化率一定增大，改變壓強不影響平衡常數(shù)，故adc正確、b錯誤，
故答案為：acd．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意理解化學平衡狀態(tài)的判斷，選擇的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變，說明到達平衡．