【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于還原反應的是（ ）
A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應
D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應

【答案】B
【解析】解：原電池和電解池電極上發(fā)生的反應屬于還原反應，說明該電極上得電子，原電池負極和電解池陽極上失電子發(fā)生氧化反應，原電池正極和電解池陰極上得電子發(fā)生還原反應，故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D都是中學化學中常見的有機化合物，它們在一定的條件下有如下轉化關系（部分物質和條件被略去）．其中，A是最簡單的烯烴，分子式為C2H4 ， 其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．C是生活中常用的一種具有酸味的調味品的成分；通常狀況下，D是具有濃郁香味的油狀液體．
（1）在有機化合物A，B，C，D中，屬于烴類的是（填結構簡式）；反應④的反應類型是 ．
（2）在A，B，C，D中，密度比水小且難溶于水的液體是（填物質名稱）．A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成一種塑料，該塑料的結構簡式為 ．
（3）反應①中，素瓷片的主要作用是 ． 一定條件下， B，C，D三種物質中不能和NaOH溶液反應發(fā)生反應的是（填物質名稱）．
（4）植物秸稈在一定條件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉化為B，B在某種微生物存在下發(fā)生氧化反應得到C．寫出葡萄糖轉化為B的化學方程式： ．
（5）在實驗室獲得的D中往往含有少量的B，C；為提純D，可以先將此不純的D和一充分混合，然后再靜置、（填操作名稱）即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.電負性的大小順序為Cl＞S＞P
B.由于NO3﹣和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3﹣的空間構型為平面三角形
C.根據(jù)晶格能的大小可以判斷MgCl2的熔點比CaCl2高
D.液態(tài)HF的沸點比液態(tài)HCl的沸點高是因為氫氟鍵的鍵能比氫氯鍵的鍵能大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是

A. Cu絲 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的離子方程式

（1）碳酸鈣與稀鹽酸混合 ______________________________。

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應 ______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________

從氨分離器中又回到合成塔中的物質是_________________。

（2）氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________

（3）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體,寫出NO2和 NH3反應的化學方程式__________________________________________________

當有5.6L NO2被還原時,轉移電子的物質的量為 ________________mol.

（4）氧化爐中出來的氣體,先降溫再進入吸收塔,吸收塔中通入空氣的作用是_________________.若進入吸收塔的氣體的體積分數(shù)為NO210.0%,NO 1.32%,其余為N2、水蒸氣等.當進入吸收塔中氣體為10m3時,最少需要空氣的體積為_____________m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在電爐中高溫（約1550℃）下通過下面兩個反應共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJmol﹣1
②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=﹣Q2 kJmol﹣1
（1）寫出電爐中發(fā)生總反應的熱化學方程式Ⅱ．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖甲：

（2）寫出氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為 ． 氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂1白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合價分別為、、 ．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 ．
（5）Ⅲ．如圖乙是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．處理該廠廢水最合適的工藝條件為（選填字母）．a(chǎn)．調節(jié)pH=9 b．調節(jié)pH=10 c．反應時間30min d．反應時間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級電離常數(shù)如下：K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×l0﹣8K3=4.2×10﹣13 ， 則0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH7（填＞，=，＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為 mol/L．（結果須化簡）

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