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將a g 過氧化鈉加入到98.12g水中,完全反應后的溶液為100g,則該溶液的質量分數(shù)為(  )
A.4%B.2.42%C.8%D.1.6%
溶質增重為100g-98.12g=1.88g,令生成的NaOH的質量為mg,則:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,溶液質量增重△m
           4×40        78×2-32=124
            mg             1.88g
故m=
1.88×160
124
=2.43,
其質量分數(shù)=
2.42g
100g
×100%
=2.42%,
故選B.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

A、某研究性學習小組在學習過氧化鈉與二氧化碳的反應后,設計實驗探究“過氧化鈉與二氧化氮是否發(fā)生反應”.他們分析過氧化鈉和二氧化氮的性質,從理論上分析,過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性.
①提出假設:
假設Ⅰ:若過氧化鈉氧化二氧化氮(反應只生成一種鹽),則發(fā)生反應:
Na2O2+2NO2═2NaNO3
Na2O2+2NO2═2NaNO3

假設Ⅱ:若二氧化氮氧化過氧化鈉(反應生成一種鹽和一種氣體單質),則發(fā)生反應:
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2

②查閱資料:a.亞硝酸鈉在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應:2NaNO2+2HCl═2NaCl+H2O+NO2↑+NO↑;
b.檢驗NO
 
-
3
的原理:Cu+2NO
 
-
3
+4H+
  △  
.
 
Cu2++2NO2↑+2H2O.
③設計實驗:
a.在一瓶集氣瓶里充滿紅棕色的二氧化氮,用藥匙放進一勺淡黃色的過氧化鈉粉末,蓋上毛玻璃片用力振蕩,用手摸瓶壁感覺發(fā)燙,紅棕色迅速消失了;
b.反應完后,用帶火星的木條伸入瓶內,木條不復燃;
c.向反應后的殘余物中加入鹽酸,無明顯現(xiàn)象;
d.將瓶內固體充分溶解,濃縮,再加入濃硫酸和銅粉共熱,可產生紅棕色有刺激性氣味的氣體,且溶液呈藍色.
④實驗結論:假設
假設Ⅰ
假設Ⅰ
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)正確.
B、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中純堿的質量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗.

主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到b g
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸,直到不再產生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量,得到c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質量基本不變,為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)裝置中干燥管B的作用是
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入U型管中

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結果
偏高
偏高
(填高、偏低或不變);
(3)步驟⑤的目的是
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中
把反應產生的二氧化碳全部導入U型管中

(4)步驟⑦的目的是
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收
判斷反應產生的二氧化碳是否全部排出,并被U型管中的堿石灰吸收

(5)該試樣中純堿的質量分數(shù)的計算式為
106(d-b)
44a
×100%
106(d-b)
44a
×100%

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科目:高中化學 來源: 題型:

將混有氧化鈉的過氧化鈉,慢慢加到200 mL 1 mol·-1L  AlCl3溶液中,充分反應后,產生沉淀7.8 g,則加入這種混合物的質量可能是(    )

A.9.3 g    B.26.3 g   C.10.0 g~25.0 g    D.8.0~9.0 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.4NA

B.將0.1molFeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

C.等物質的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等

D.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河南省鎮(zhèn)平一高高三下學期第一次周考理綜化學部分(解析版) 題型:選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.4NA

B.將0.1molFeCl3水解制成膠體,所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

C.等物質的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等

D.常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

依照阿伏加德羅定律,下列敘述正確的是             

  (    ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比。

設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是        。   。

A. 醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等。

B.標準狀況下,以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA

D.25℃,1.01×105Pa時,16g臭氧所含的原子數(shù)為NA!

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是           (  。

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時,若溶液的pH值變?yōu)?4時,則電極上轉移的電子數(shù)目為NA。

B.在標準狀況下,各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下,6g石英晶體中,含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標準狀況下,下列混合氣體的平均式量可能是50的是     。   )

A.硫化氫和二氧化硫            B.一氧化氮和氧氣

C.二氧化硫和溴化氫            D.碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體(摩爾質量為 44g·mol-1),壓強為1×105pa。如果保持溫度不變,繼續(xù)充入X氣體,使容器內壓強達到5×105pa。則此時容器內的氣體X的分子數(shù)約為                                             (  。

A.3.3×1025       B.3.3×1024           C.7.5×1023        D.7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為              (  。                           

A.29∶8∶13      B.22∶1∶14          C.13∶8∶29       D.26∶16∶57

同溫、同壓下,CO2 和NO的混合氣體 20mL,通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL,則原混合氣體的體積比可能是                           (  。

A.1∶1          B.2∶3               C.3∶2        D.1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   (  。                 A.1.6倍    B.1.8倍    C.1.4倍    D.1.2倍  

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應后,剩余氣體的體積是                 (  。                       

A.1體積    B.2體積    C.3體積    4.4體積 

19世紀,化學家對氧化鋯的化學式有爭議.經測定鋯的相對原子質量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學式                                                      (  。

A.ZrO           B.Zr2O           C.Zr2O3            D.ZrO2

常溫下,向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣(A,B均為不超過5的正整數(shù)),反應完全后,容器內氣體可能達到的最大密度是          (  。

A.8.5 g·L-1     B.18.25g·L-1       C.18.5 g·L-1    D.35.5 g· L-1

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