【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 打漿步驟，將電石渣配制成溶液

B. 氯化步驟，發(fā)生的主要反應(yīng) 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C. 轉(zhuǎn)化步驟，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾得 KClO3 晶體

D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質(zhì)

【答案】D

【解析】

A、電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]難溶于水，加水打漿步驟無(wú)法將電石渣配制成溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 氯化步驟，發(fā)生的主要反應(yīng) 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 轉(zhuǎn)化步驟，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，KClO3受熱易分解，將所得溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得 KClO3 晶體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、氯化時(shí)反應(yīng)有部分次氯酸鈣產(chǎn)生，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質(zhì)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“84消毒液”，包裝說(shuō)明如下，下列分析不正確的是（ ）

A.“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置，需要密封保存

B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）約為0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（簡(jiǎn)稱(chēng)VSEPR模型），用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)（稱(chēng)為孤對(duì)電子），（n+m）稱(chēng)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)．分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周?chē)目臻g；

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；

Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋?/span>

i、孤對(duì)電子之間的斥力＞孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力＞共用電子對(duì)之間的斥力；

ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii、X原子得電子能力越弱，A﹣X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；

iv、其他．

請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫(huà)出AXnEm的VSEPR理想模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表__：

（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 屬于取代反應(yīng)

B. 煤氣化生成 CO 和H2，再經(jīng)過(guò)催化合成可以得到甲醇等液體燃料

C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同

D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應(yīng)，也能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　)

A. 1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量

B. 2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量

C. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol

D. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________。

（2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量，試寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ，寫(xiě)出H2燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)有機(jī)物的描述正確的是

A. 組成為C6H14的烷烴中僅能由1種單炔烴加氫而制得的結(jié)構(gòu)有2種

B. 立方烷( )燃燒的現(xiàn)象與乙烷燃燒的現(xiàn)象相同

C. 分子中所有原子不可能處于同一平面

D. 用碳酸鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。

已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鎂條，僅A、C中放出氣體，且開(kāi)始時(shí)A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)電能力最差的是D。回答下列問(wèn)題：

(1)D溶液為_______________；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是______________(填化學(xué)式)溶液。

(2)pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量大小完全相同的鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率

v(A)______________v(C) (填“>”“<”或“=”)

(3)等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈______________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式解釋其原因__________________________________。

(4)常溫下，2mol/L的NaOH溶液與amol/L的醋酸溶液等體積混合后，發(fā)現(xiàn)溶液呈中性，

試計(jì)算：該溫度下醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb=________________(用含a的代數(shù)式表示。）

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