【題目】下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面上的是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析：A．苯分子是平面分子，甲基取代H原子的位置，因此碳原子也在這個平面上，A正確；B．乙炔分子是直線型分子，甲基取代H原子的位置而與C原子連接，所以也在這條直線上，在一條直線的分子一定會在某一個平面上，B正確；C．乙烯分子是平面分子，兩個甲基取代分子中的H原子，所以一定也在該平面內，C正確；D．甲烷是正四面體的結構，三個甲基取代甲烷的四面體的H原子，所以一定在該四面體的頂點，某一個平面，若通過幾何中心，最多能夠通過兩個頂點，因此最多有3個C原子在一個平面上，即不是所有的C原子都在某一個平面上，D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A.賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃刻蝕制成的

B.正常雨水的pH為7

C.煤、石油、沼氣是當今世界最重要的三種化石燃料

D.生物質能的缺點是嚴重污染環(huán)境

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水中最難電離的是（ ）

A. HClB. H2CO3C. C2H5OHD. 苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鐵及其化合物的說法正確的是

A.鐵與CuSO4溶液反應后滴加KSCN溶液，溶液變紅

B.FeCl2既有氧化性又有還原性

C.除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣

D.補鐵保健品中，含有+3價的鐵元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中既能由單質直接化合制得，又可由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）

A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.AlCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率

③n>p ④x點比y點時的反應速率慢

⑤若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始物質的量如下表所示。甲中反應達到平衡時，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

起始物質的量

n(H2)/mol

n(I2)/mol

n(HI)/mol

甲

0.02

0.02

0

乙

0.04

0.04

0

A. 平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍

B. 平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。

相關數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。

A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加

C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達到平衡時，請?zhí)顚懀?/span>

（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c、d關系是__________________。

（2）已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是__________________（填狀態(tài)）。

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學平衡正向移動，則a、b、c、d關系是__________________。

Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應的平衡常數(shù)K＝__________________。

（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________________(填“正”、“逆”)反應方向移動。

（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

1

2molCO和4molH2

a1％

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2％

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO和8molH2

a3％

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案