2．在常溫下，將鋁分別放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減小的是（　�。�
A．稀鹽酸B．氫氧化鉀溶液C．硫酸銅溶液D．食鹽水

分析 先判斷哪種溶液能與Al發(fā)生反應，再根據(jù)相對原子質(zhì)量的大小關系，判斷出Al減少的質(zhì)量和增加的金屬的質(zhì)量差，判斷溶液的質(zhì)量是增加還是減少．

解答 解：A、Al與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，溶液的質(zhì)量增大，故A錯誤；
B、Al與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，溶液的質(zhì)量增大，故B錯誤；
C、Al與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和Cu，溶液的質(zhì)量減小，故C正確；
D、Al與食鹽水不反應，溶液的質(zhì)量不變，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了Al的性質(zhì)，注意Al能與強酸、強堿反應，題目難度不大，注意從相對原子量的大小的角度分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)的水溶液導電性要比弱電解質(zhì)的水溶液導電性強
B．SO2水溶液的導電性很好，所以 SO2是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為測定硫酸鈉和氯化鈉混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲乙兩同學都按下列實驗步驟進行實驗：稱量樣品a g→溶解加過量的試劑A→過濾得沉淀B→洗滌B→烘干B并稱量為b g→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結果．
（1）實驗時，甲同學選用的A為AgNO3溶液，乙同學選用的試劑A為BaCl2溶液．試指出哪位同學選用的試劑不合理，為什么？（提示：Ag2SO4微溶）甲，除生成氯化銀沉淀外還會有硫酸銀沉淀，使實驗結果產(chǎn)生很大的誤差
（2）在合理操作下，如何檢驗加入的A是否過量？取加入A反應后的上層清液少量，加入到盛有稀硫酸的試管中，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明A已經(jīng)過量．
（3）怎樣檢驗沉淀B已洗凈？取最后一次洗滌濾液，向其中中滴加AgNO3溶液，若無沉淀說明洗滌干凈．
（4）過濾所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（5）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用字母表示）$\frac{142b}{233a}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下面是九種有機化合物的轉(zhuǎn)化關系
　　　　
請回答下列問題：
（1）上述框圖中，①是取代反應，②是消去反應，④是加聚反應．（填反應類型）
（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：．
（3）C2的結構簡式；G的結構簡式．F1和F2互為同分異構體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）某溫度（t℃）時，水的KW=1×10-12，則該溫度＞（填“＞”“＜“或“=”）25℃，其理由是溫度升高，水的電離程度增大，氫離子和氫氧根離子濃度增大；
（2）該溫度下，c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”）；若該溶液中只有NaOH溶質(zhì)，則H2O電離出來的c（OH-）=1×10-7mol•L-1．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol•L-1，則此溶液中的c（OH-）=2×10-7mol•L-1．若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol•L-1，則此時溶液的c（OH-）=8×10-9mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．苯是一種重要的化工原料，由苯可以合成大量的有重要工業(yè)用途的芳香族化合物，如：
下列說法正確的是（　�。�
A．反應①、②、③、④均屬于取代反應
B．1，2-二苯乙烯分子中所有原子可能處于同一平面上
C．聯(lián)二苯一氯取代產(chǎn)物有6種
D．鑒別苯、乙苯、1，2-二苯乙烯可用溴水和酸性高錳酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：C2H5OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）a裝置的名稱是滴液漏斗（分液漏斗），B中安裝導管b 的作用是防止D發(fā)生堵塞時出現(xiàn)危險（平衡裝置內(nèi)氣壓），在加熱A過程中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是b；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應      b．減少副產(chǎn)物乙醚生成     c．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應加入氫氧化鈉溶液，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體SO2和CO2．
（3）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、下“）；
（4）若產(chǎn)物中溶有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是溫度太低，1，2-二溴乙烷容易凝固發(fā)生堵塞，不安全．
本題中出現(xiàn)有機物相關數(shù)據(jù)
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）Ca的原子結構示意圖為．
（2）生產(chǎn)過程中多次進行過濾，玻璃棒在過濾操作中的一個作用是引流，下列實驗操作中玻璃棒起引流作用的是b （填選項字母）．
a．測定Na2CO3溶液的pH    
b．配制0.1mol/L的H2SO4溶液
c．加熱NaCl溶液制備NaCl晶體
d．驗證Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體反應吸熱
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；加入Na2CO3溶液調(diào)  pH至4.0～4.5，其目的為促進鐵離子水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni2O2，同時獲得混合氣體．無水草酸鎳受熱分解的化學方程式為2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工業(yè)上還可在弱堿性條件下用ClO-把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
（a）在通常狀況下，金剛石和石墨相比較石墨，（填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為-393.5kJ?mol-1．
（b）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ．
（2）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1．NO分子中化學鍵的鍵能為631.5kJ?mol-1．
（3）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案