10．純凈的水呈中性，這是因為（　�。�
A．純水中c（H+）=c（OH-）B．純水PH=7
C．純水的離子積KW=1.0×10-14D．純水是非電解質(zhì)

分析 任何電解質(zhì)溶液中只要存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，據(jù)此分析解答．

解答 解：任何電解質(zhì)溶液中只要存在c（H+）=c（OH-），則該溶液一定呈中性，純凈的水呈中性，就是因為純水中c（H+）=c（OH-），與水的離子積常數(shù)及水的pH大小無關(guān)，但純水是弱電解質(zhì)，故選A．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，溶液酸堿性與溶液中（H+）、c（OH-）相對大小有關(guān)，側(cè)重考查學生理解判斷能力，注意：溫度未知時不能根據(jù)溶液的pH判斷溶液酸堿性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：①溴乙烷的沸點38.4℃；
②NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+HBr↑；
③2HBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$Br2+SO2↑+2H2O．
實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置如下圖，步驟如下：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應． 回答下列問題：
（1）實驗室用乙醇、濃硫酸、溴化鈉制取溴乙烷的總反應的化學方程式為：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體化學式為：Br2．
（3）為了更好地控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式為水浴加熱．
（4）①反應結(jié)束后，U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的B（填字母），所需的主要玻璃儀器為分液漏斗．
A．NaOH溶液　　B．Na2SO3溶液　　C．CCl4
②要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后分液（填操作名稱，下同），再加入無水CaCl2，最后進行蒸餾．
（5）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．接觸法制硫酸的核心反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）該反應的平衡常數(shù)K值的表達式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）生產(chǎn)中用過量的空氣能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）恒溫恒容條件下，體系中充入氦氣，化學反應速率不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
化學平衡不移動 （填“向右移動”、“向左移動”、“不移動”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于酚酞的說法不正確的是（　�。�
A．1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生中和反應
B．酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
C．酚酞結(jié)構(gòu)中有三個苯環(huán)，屬于芳香烴
D．酚酞的分子式為C20H14O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為0.030mol•L-1•min-1．
②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③圖中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為2.25×10-2．
④保持反應體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，化學平衡將向向左移動（填“向左”“向右”或“不”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應Ⅱ：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①該反應的△H＜0，△S＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是BD．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同．下列各項事實能說明上述觀點的是（　�。�
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．丙烯和丙炔都能使溴水褪色
C．等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多
D．苯酚可以與NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．8 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液B．8 L0.15mol/L的Na3PO4溶液
C．10 L0.1 mol/L的Na2CO3溶液D．2 L  0.5mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．“奧運會”嚴格禁止運動員服用興奮劑．關(guān)于某種興奮劑（結(jié)構(gòu)簡式如圖）的以下說法中，正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于芳香烴
B．1mol該物質(zhì)最多能與7molH2加成
C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中存在7個碳碳雙鍵
D．該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下流程示意圖是用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關(guān)說法不正確的是

A．制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO

B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法

D．黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

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