【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(

A. 銀氨溶液:Na+、K+、NO3NH3·H2O

B. 空氣:C2H2、CO2、SO2NO

C. 氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br

D. 高錳酸鉀溶液:H+、Na+SO42、HCHO

【答案】A

【解析】

A.這幾種離子之間不反應(yīng)且和銀氨溶液不反應(yīng),所以能大量共存,A正確;

B.NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2,不能大量共存,B錯(cuò)誤;

C.H+、S2-反應(yīng)生成硫化氫氣體而不能大量共存,且氫氧化鐵膠體與H+會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng),不能大量共存,C錯(cuò)誤;

D.H+、MnO4-、HCHO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是(

A.五水硫酸銅、H2SO4、空氣 B.NH3、Cu、溶液

C.鹽酸、SO2、膠體 D.純堿、乙醇、鐵礦石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定;卮鹣铝袉栴}:

1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。

2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度,用0.2000 mol/L NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定(酚酞作指示劑),幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(ml

20.05

20.00

18.80

19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 mol/L。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

3)判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

4)下列操作中可能使所測醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是 (填字母序號(hào))。

A堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

B滴定前盛放醋酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D量取醋酸體積時(shí),開始俯視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:

醋酸濃度(mol·L1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物在適量的濃度時(shí),通常不能用于殺菌、消毒的是(

A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14分)二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放。

1.在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2 molCO23mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),△H=-akJ·mol1a0), 測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。

ACO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4molH2O

D.反應(yīng)中H2OCH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變

下列措施中能使增大的是________(選填編號(hào))。

A.升高溫度

B.恒溫恒容下充入He(g)

C.將H2O(g)從體系中分離

D.恒溫恒容再充入2 mol CO23 mol H2

計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________。若改變條件 (填選項(xiàng)),可使K1。

A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度 D.升高溫度 E.加入催化劑

2)某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為______________________ _________。

用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式為: 。假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?/span>13時(shí)(在常溫下測定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為______________(忽略溶液體積變化)。

3)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

已知:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H=-a kJ·mol1

CH3OH(g)CH3OH(l) △H=-b kJ·mol1;

2H2(g)O2(g)2H2O(g) △H=-c kJ·mol1

H2O(g)H2O(l) △H=-d kJ·mol1,

則表示CH3OHl燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:________________________ _________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在①苯酚②甲苯③氯乙烷④乙烯⑤乙醇中,選擇編號(hào)填寫:

(1)能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有______;(2)能與NaOH溶液反應(yīng)的有______;

(3)常溫下能與濃溴水反應(yīng)的有__;(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】活細(xì)胞中含量最多的兩種化合物所共有的元素是

A. CH、O B. C、H、ON

C. O、H D. HP

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青少年在生長發(fā)育的旺盛時(shí)期,夜間容易出現(xiàn)腿部肌肉抽筋(抽搐)的現(xiàn)象,該現(xiàn)象產(chǎn)生的主要原因是血液中哪種物質(zhì)濃度過低?

A. B. 鈣鹽 C. NaCl D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯:C3H8(g)C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始時(shí),向一密閉容器中充入一定量的丙烷,在不同溫度、壓強(qiáng)下測得平衡時(shí)反應(yīng)體系中丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示(已知pl為0.1 MPa)。

(1)反應(yīng)的△H_________(填“>”“<”或“=’’,下同)

(2)以丙烯為燃料、熔融碳酸鹽為電解質(zhì)制作新型電池,放電時(shí)CO32-移向該電池的______(填“正極,或“負(fù)極”),當(dāng)消耗2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C3H6時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

(3)根據(jù)圖中B點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算,556℃時(shí)該反應(yīng)酌平衡常數(shù)為______Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)),若圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)用K(A)、K (B)表示,則K(A) _____(填“>” “<”或“=”)K(B)。

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