【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。某同學(xué)利用“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”反應(yīng)設(shè)制一個化學(xué)電池,如圖所示,已知該電池在外電路中,電流從a極流向b極。請回答下列問題:
(1)b極是電池的_____________極,材料是_____________,寫出該電極的反應(yīng)式_____________。
(2)a可以為_____________A、銅B、銀C、鐵D、石墨
(3)c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液
(4)若該反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成Ag為_____________克。
【答案】負 Cu Cu–2e-=Cu2+ BD B 21.6
【解析】
有題干信息可知,原電池中,電流從a極流向b極,則a為正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),b為負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),據(jù)此分析解答問題。
(1)根據(jù)上述分析知,b是電池的負極,失去電子,反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中Cu失去電子,故Cu作負極,發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu–2e-=Cu2+,故答案為:負;Cu;Cu–2e-=Cu2+;
(2)a是電池的正極,電極材料可以是比銅更穩(wěn)定的Ag,也可以是惰性的石墨,故答案為:BD;
(3)電解質(zhì)溶液c是含有Ag+的溶液,故答案為:B;
(4)根據(jù)得失電子守恒可得,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子,生成2molAg,質(zhì)量為108×2=21.6g,故答案為:21.6。
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【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是
A. 升高溫度,Kw增大,pH不變
B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(OH-)降低
C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變
D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動,c(H+)降低
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【題目】利用如圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時,可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是
A. 氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉
B. 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4
C. 電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬
D. 外加電流的陰極保護法中,X是待保護金屬
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【題目】t ℃時,水的離子積為Kw,該溫度下將a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,要使混合液呈中性,必要的條件是
A. 混合液中c(H+)= B. 混合液的pH=7
C. a=b D. 混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)
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【題目】某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護,下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②,用酒精燈加熱具支試管,可以更快更清晰地觀察到液柱上升
C. 圖③,利用了外加電流的陰極保護法保護鋼閘門不被腐蝕
D. 圖④,利用了犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵輸水管不被腐蝕
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【題目】如圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是
A.N上有氣體放出
B.M為負極,N為正極
C.是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
D.導(dǎo)線中有電流通過,電流方向是由M到N
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【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是_____。
(2)銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________; X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________。
(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置,將其放置于電解質(zhì)溶液中,此時鹽橋中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”),形成閉合回路,構(gòu)成原電池。
II、如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池。請回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極為________極,電極反應(yīng)為________。溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)乙池中Fe極電極反應(yīng)為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液,電解一段時間后,鐵極附近呈__________色。
(3)若甲池A極增重12.8 g,則乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為___________。
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【題目】無論以何種比例混合的10mL混和氣,在50mL的氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)的H2O,燃燒后所得氣體的體積為35mL,則該混合物可能為
A. C3H6 C4H6 B. C2H6 C3H6
C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6
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【題目】某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁,方案如下:
己知:①反應(yīng)原理:
乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體;乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體,溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑。
請回答:
(1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________,儀器a的名稱_________。
(2)其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分數(shù),以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比,得出如下實驗數(shù)據(jù)。根據(jù)實驗1-3,最合適的(乳酸)為_________。根據(jù)實驗4-6,n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.025,不考慮實驗原料價格,最可能的理由是:_________。
編號 | 時間/h | n(乳酸)∶n(鋁) | (乳酸) | 產(chǎn)率(%) | 編號 | 時間/h | n(乳酸)∶n(鋁) | (乳酸) | 產(chǎn)率(%) |
1 | 8 | 3.025 | 0.10 | 64.0 | 4 | 10 | 2.935 | 0.20 | 78.4 |
2 | 8 | 3.025 | 0.20 | 72.0 | 5 | 10 | 3.025 | 0.20 | 90.2 |
3 | 8 | 3.025 | 0.30 | 68.5 | 6 | 10 | 3.505 | 0.20 | 91.3 |
(3)抽濾I需對反應(yīng)容器進行洗滌,并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產(chǎn)品進行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。
A.抽濾I洗滌劑用熱水,抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水;
B.抽濾I洗滌劑用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液;
C.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇,抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇;
D.抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。
(4)乳酸鋁純度測定方法如下:取ag乳酸鋁(相對分子質(zhì)量294)樣品溶解,加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值,加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示劑,用d mol·L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均1∶1反應(yīng)。實驗消耗標準鋅溶液 emL,則乳酸鋁純度為_________。
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