10．黃曲霉素、亞硝胺及3，4-苯并芘是世界公認的三大強烈致癌物質(zhì)，3，4-苯并芘是一種稠環(huán)芳烴，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則一氯3，4-苯并芘有（　�。�
A．8種B．10種C．12種D．20種

分析 有機物結(jié)構(gòu)中含有多少種氫原子，則一氯代物就有多少種結(jié)構(gòu)，判斷等效氫時要關(guān)注結(jié)構(gòu)的對稱性．

解答 解：有機物結(jié)構(gòu)中含有多少種氫原子，則一氯代物就有多少種結(jié)構(gòu)，從結(jié)構(gòu)中可知結(jié)構(gòu)不對稱，每種氫原子所處的環(huán)境都各不相同，故有12種氫，即為，一氯代物就有12種結(jié)構(gòu)，故選C．

點評 本題考查了有機物中等效氫種類的判斷，利用換元法，有多少種等效氫就有多少種一氯代物，試題難度不大，要求學會根據(jù)結(jié)構(gòu)的對稱性判斷等效氫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）請畫出元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl -+HClO．
（3）元素 ⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，該元素的原子序數(shù)為26，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學式為CCl4；用該化合物將單質(zhì)⑨從水溶液中提取出來的操作叫萃�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．標準狀況下，11.85克金屬鎂放入足量的鹽酸溶液中，生成11.2L氫氣．則金屬鎂中所含的雜質(zhì)是（　�。�
A．AlB．NaC．ZnD．Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品添加劑．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實驗步驟如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
Ⅳ．從過飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
（1）制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2．
（2）Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性．步驟Ⅲ中測定溶液的pH的方法是用pH計（或酸度計，或pH傳感器）測定；pH＞4.1時，則產(chǎn)品中會有副產(chǎn)物，其化學式是Na2SO3．
（3）利用碘量法可測定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價硫的含量，實驗方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入一定體積的過量的c1mol•L-1的標準碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，用c2mol•L-1標準Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．（實驗中必須使用的試劑有：c1mol•L-1的標準碘溶液、c2mol•L-1的標準Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）含鉻廢水中常含有六價鉻[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分兩個階段處理含Cr2O72-的廢水，實驗結(jié)果見右圖．
①實驗過程中溶液的pH不斷升高的原因是Na2S2O5和FeSO4•7H2O與Cr2O72-反應(yīng)時均消耗H+，使溶液的pH變大．
②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10-5 mol•L-1時視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為pH＞5.6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2016年3•15晚會曝光：“北口義齒”用廢鋼料制造假牙，經(jīng)過反復回收再利用的這種“碎鋼”，有害元素濃度越來越高，危害人體!而純鈦、鈷鉻、諾必靈等都是正規(guī)的義齒金屬原料．鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙．
（1）TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制�。�
①有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ/mol，你認為這一氯化反應(yīng)是否可自發(fā)進行？理論根據(jù)是什么？反應(yīng)不能自發(fā)進行，因為此反應(yīng)中△H＞0，△S＜0，△G=△H-T•△S＞0，故此反應(yīng)不能自發(fā)進行．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O2的濃度，使TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反應(yīng)方向移動，使反應(yīng)能夠順利進行．
（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置圖如圖1：

表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376.8與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請回答下列問題：
①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流．
③B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實驗操作為蒸餾（填操作名稱）．
⑤若將反應(yīng)過程中生成的氣體X（足量）緩緩通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關(guān)系如圖2所示，則混合稀溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1； 從a點到b點依次發(fā)生的第一個反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列不含有配位鍵的是（　�。�
A．NH4ClB．Na2CO3C．CuSO4•5H2OD．[Co（NH3）6]Cl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．尿素水解可生成（NH4）2CO3，從常溫下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11，則反應(yīng)NH4++CO32-+H2O?NH3•H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語或模型表達正確的是（　�。�
A．乙醇的球棍模型為：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H一C1一O
C．淀粉的結(jié)構(gòu)簡式為：[C6H12O6]nD．乙烯的電子式為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時．植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試列式計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），當Mn2+沉淀完全時，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠小于14.4 mol•L-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說明Mg2+的存在不會影響MnCO3的純度．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案