10．黃曲霉素、亞硝胺及3，4-苯并芘是世界公認(rèn)的三大強(qiáng)烈致癌物質(zhì)，3，4-苯并芘是一種稠環(huán)芳烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則一氯3，4-苯并芘有（　�。�
A．8種B．10種C．12種D．20種

分析 有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有多少種氫原子，則一氯代物就有多少種結(jié)構(gòu)，判斷等效氫時(shí)要關(guān)注結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性．

解答 解：有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有多少種氫原子，則一氯代物就有多少種結(jié)構(gòu)，從結(jié)構(gòu)中可知結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，每種氫原子所處的環(huán)境都各不相同，故有12種氫，即為，一氯代物就有12種結(jié)構(gòu)，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物中等效氫種類的判斷，利用換元法，有多少種等效氫就有多少種一氯代物，試題難度不大，要求學(xué)會(huì)根據(jù)結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性判斷等效氫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在周期表中的位置．試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)畫出元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl -+HClO．
（3）元素 ⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，該元素的原子序數(shù)為26，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl4；用該化合物將單質(zhì)⑨從水溶液中提取出來(lái)的操作叫萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.85克金屬鎂放入足量的鹽酸溶液中，生成11.2L氫氣．則金屬鎂中所含的雜質(zhì)是（　�。�
A．AlB．NaC．ZnD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種食品添加劑．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1，生成NaHSO3溶液；
Ⅱ．加碳酸鈉粉末調(diào)至pH為7～8；
Ⅲ．再通SO2至pH為4.1；
Ⅳ．從過(guò)飽和溶液中析出Na2S2O5晶體．
（1）制備焦亞硫酸鈉總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2═Na2S2O5+CO2．
（2）Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性．步驟Ⅲ中測(cè)定溶液的pH的方法是用pH計(jì)（或酸度計(jì)，或pH傳感器）測(cè)定；pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3．
（3）利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5產(chǎn)品中+4價(jià)硫的含量，實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的Na2S2O5產(chǎn)品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入一定體積的過(guò)量的c1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，用c2mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)如上步驟2次，記錄數(shù)據(jù)．（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：c1mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、c2mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸餾水；已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
（4）含鉻廢水中常含有六價(jià)鉻[Cr（Ⅵ）]．利用Na2S2O5和FeSO4•7H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見右圖．
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH不斷升高的原因是Na2S2O5和FeSO4•7H2O與Cr2O72-反應(yīng)時(shí)均消耗H+，使溶液的pH變大．
②已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2≈0.3，c（Cr3+）＜1.0×10-5 mol•L-1時(shí)視為完全沉淀．現(xiàn)將廢水中Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為pH＞5.6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．2016年3•15晚會(huì)曝光：“北口義齒”用廢鋼料制造假牙，經(jīng)過(guò)反復(fù)回收再利用的這種“碎鋼”，有害元素濃度越來(lái)越高，危害人體!而純鈦、鈷鉻、諾必靈等都是正規(guī)的義齒金屬原料．鈦合金烤瓷牙是目前國(guó)內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙．
（1）TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來(lái)制�。�
①有人擬用以下氯化反應(yīng)來(lái)制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ/mol，你認(rèn)為這一氯化反應(yīng)是否可自發(fā)進(jìn)行？理論根據(jù)是什么？反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)榇朔磻?yīng)中△H＞0，△S＜0，△G=△H-T•△S＞0，故此反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．
②工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因加入的碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，減小了產(chǎn)物O2的濃度，使TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行．
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置圖如圖1：

表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376.8與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
②本實(shí)驗(yàn)中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，能為反應(yīng)提供穩(wěn)定的CCl4蒸汽流．
③B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
④欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾（填操作名稱）．
⑤若將反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體X（足量）緩緩?fù)ㄈ隑a（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關(guān)系如圖2所示，則混合稀溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1； 從a點(diǎn)到b點(diǎn)依次發(fā)生的第一個(gè)反應(yīng)的離子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列不含有配位鍵的是（　�。�
A．NH4ClB．Na2CO3C．CuSO4•5H2OD．[Co（NH3）6]Cl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．尿素水解可生成（NH4）2CO3，從常溫下，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡數(shù)K1=4×10-7，K2=4×10-11，則反應(yīng)NH4++CO32-+H2O?NH3•H2O+HCO3-的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙醇的球棍模型為：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H一C1一O
C．淀粉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：[C6H12O6]nD．乙烯的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)．植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試列式計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠(yuǎn)小于14.4 mol•L-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說(shuō)明Mg2+的存在不會(huì)影響MnCO3的純度．

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