精英家教網(wǎng)氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)．
（1）氮元素在周期表中的位置是
 
．
（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是
 
．為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物．NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是
 
．
（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時，△H=
 
．
關(guān)于①和②，下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574kJ?mol-1
b．等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)①、②，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
c．如圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
（4）同溫同壓下，3.5L NH3恰好將3.0L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是
 
．
分析：（1）氮元素原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，據(jù)此解答；
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；
NO與NO2發(fā)生反應(yīng)為歸中反應(yīng)，根據(jù)N元素的化合價可知應(yīng)生成NaNO2；
（3）根據(jù)蓋斯定律書寫CH4將NO2轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式，再計算4.48L CH4的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學(xué)方程式計算；
a．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量，生成液態(tài)水放出的熱量更多；
b．兩個反應(yīng)中只有甲烷為還原劑，都氧化生成二氧化碳，甲烷的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等；
c．反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖象應(yīng)指明具體物質(zhì)的物質(zhì)的量；
（4）令NO和NO2的體積分別為xL、yL，根據(jù)二者體積與電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算．
解答：解：（1）氮元素原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，氮元素處于第二周期第ⅤA族；
故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
NO與NO2發(fā)生反應(yīng)為歸中反應(yīng)，根據(jù)N元素的化合價可知應(yīng)生成NaNO2，
故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；NaNO2；
（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
由蓋斯定律，①+②得2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ?mol-1
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CH4的物質(zhì)的量為0.2mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時，△H=（-1734kJ?mol-1）×
0.2mol
2mol
=-173.4 kJ?mol-1；
a．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量，生成液態(tài)水放出的熱量更多，故a正確；
b．兩個反應(yīng)中只有甲烷為還原劑，都氧化生成二氧化碳，甲烷的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，故b正確；
c．反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖象應(yīng)指明具體物質(zhì)的物質(zhì)的量，故c錯誤；
故答案為：-173.4 kJ?mol-1；ab；
（4）令NO和NO2的體積分別為xL、yL，
由二者體積之和可得：x+y=3，
體積之比等于物質(zhì)的量之比，由電荷守恒可知：2x+4y=3.5×3，
聯(lián)立方程，解得x=0.75，y=2.25，
故原混合氣中 NO和NO2的體積比是0.75：2.25=1：3，
故答案為：1：3．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、反應(yīng)熱的有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)等，難度中等，是對學(xué)生運(yùn)用知識解決問題的綜合考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是                    。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸溶液完全吸收后得到一種鈉鹽收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH，該化學(xué)方程式是                             。

（2）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g)+2 H2O(g)   △H= -574 kJ·mol-1

② CH4(g) + 4 NO(g) =2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= -1160 kJ·mol-1

根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時，△H=               。

（3）同溫同壓下，3.5 LNH3恰好將3.0 LNO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是     　　 。

（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。n3 =             p=            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）氮元素在周期表中的位置是        。

（2）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是       。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是                                     。

（3）已知：① CH4(g)+ 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)  △H= －574 kJ·mol－1

② CH4(g)+ 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)   △H= －1160 kJ·mol－1

   根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時，△H=          。

   由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H     －574 kJ·mol－1

（4）同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合

氣中 NO和NO2的體積比是 　　 。

（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。   b是        n3 =         p=         

  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆湖北省襄陽五中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。
（1）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是                    。
（2）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H=" -574" kJ·mol-1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H=" -1160" kJ·mol-1　根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時△H=               。
（3）同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 LNO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中NO和NO2的體積比是     　　。
（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則n3 =             p=            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省襄陽市四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

（1）實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是                     。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸溶液完全吸收后得到一種鈉鹽收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH，該化學(xué)方程式是                              。

（2）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)   △H= -574 kJ·mol-1

② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H= -1160 kJ·mol-1

根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時，△H=                。

（3）同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是      　　 。

（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。n3 =              p=            。

 

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