在一定濃度的FeBr2溶液中通入Cl2，當(dāng)c(Br－)＝c(Cl－)時(shí)，通入的Cl2，體積為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

答案：
解析：

　　n(Cl2)==0.15 mol，若原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，依得失電子總數(shù)相等可得：

　　x＋2x-0.15 mol×2=0.15 mol×2　　得x=0.2 mol

　　n(FeBr2)：n(Cl2)=0.2 mol：0.15 mol=4∶3

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2FeBr3＋Br2

　　離子方程式為：4Fe2＋＋3Cl2＋2Br－=4Fe3＋＋Br2＋6Cl－


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Co（H2O）62+顯粉紅色，CoCl42-顯藍(lán)色．CoCl2晶體在不同的鹽酸溶液中會(huì)顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍(lán)色，③在一定濃度的鹽酸中會(huì)呈紫色．
（1）某同學(xué)將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？
溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙�，最后變�(yōu)榉奂t色
溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙詈笞優(yōu)榉奂t色
，其原因?yàn)?!--BA-->
存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
存在平衡CoCl42-+6H2O?Co（H2O）62++4Cl-，加水使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
．（請(qǐng)用相關(guān)的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖诌M(jìn)行說明）．寫出對(duì)應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)
c(CoCl2-)
c[Co(H2O)62+]c4(Cl-)
c(CoCl2-)
．
（2）某同學(xué)將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說明該平衡的△H
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”），此時(shí)，平衡常數(shù)K
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知：I2與KI溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），達(dá)到平衡后溶液中I-的平衡濃度c（I-）隨溫度T的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是
（　　）
A、固體碘微溶于水，實(shí)驗(yàn)室配制較濃“碘水”時(shí)，可將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中B、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大D、依此原理，Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：038

在一定濃度的FeBr2溶液中通入Cl2，當(dāng)c(Br－)＝c(Cl－)時(shí)，通入的Cl，體積為3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

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