【題目】A、B是短周期ⅦA族的兩種元素。已知兩原子獲得一個電子放出的能量A比B多。關于A、B的說法正確的是

A. A單質可以從NaB溶液中置換出B單質

B. NaA晶體的熔點比NaB高，熔化時破壞的是離子鍵

C. HB的沸點比HA高，氣化時破壞的是共價鍵

D. 常溫下，NaA、NaB溶液的pH等于7

【答案】B

【解析】

A、B是短周期ⅤⅡA族的兩種元素，兩原子獲得一個電子放出的能量A比B多，說明A的非金屬性比B強，則A的原子序數(shù)小于B，
A.氟氣和鈉鹽溶液反應時是和水發(fā)生置換反應；
B.相同類型的鈉鹽，其晶格能與離子半徑成反比，晶格能越大其鈉鹽熔點越高；
C.氫化物的沸點與相對分子質量有關；
D.常溫下，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸強堿鹽溶液呈中性。

A、B是短周期ⅤⅡA族的兩種元素，兩原子獲得一個電子放出的能量A比B多，說明A的非金屬性比B強，則A的原子序數(shù)小于B，
A.如果A單質是氟氣，氟氣通入NaB溶液中時發(fā)生反應2F2+2H2O=4HF+O2，故A錯誤；
B.A的原子序數(shù)小于B，則A離子半徑小于B離子半徑，NaA、NaB的晶體都是離子晶體，NaA的晶格能大于NaB，所以NaA晶體的熔點比NaB高，所以B選項是正確的；
C.氫化物的沸點與相對分子質量有關，HB的沸點比HA高，因為HB的相對分子質量比HA大，氣化時破壞的是分子間作用力，故C錯誤；
D.常溫下，如果NaA為NaF，則是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，pH>7，故D錯誤。
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA

C. 標準狀況下，4.48 L 酒精所含的分子數(shù)目為0.2NA

D. 在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1 mol 三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA

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【題目】人體細胞中組成核酸的五碳糖、堿基和核苷酸種類依次是

A. 2 、 4、 4 B. 4、4、 4

C. 2 、 5 、 8 D. 2 、 8 、 8

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【題目】①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列結論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應

B. 氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1

D. 反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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【題目】下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

A. 氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中:c(Cl－)＞c(NH4＋)

B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合:c(OH－)＝c(H＋)

C. 0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中:c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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【題目】在標準狀況下的四種氣體： ① 11.2 L H2； ② 0.25 mol H2S (g)；③ 36.5 g HCl (g)；④ 6.8 g NH3，其中質量由大到小的順序是(以下均填序號)__________；各物質所含原子數(shù)由多到少的順序為________；其體積由大到小的順序為__________；氣體密度由大到小的順序為_________。

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【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是______________(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：_____________________________。

（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4，若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（4）FeSO4可用于制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，寫出在堿性條件下用 FeSO4 與NaClO反應制高鐵酸鉀的離子方程式： __________。

①該反應中的還原劑是___________；②當有38g的FeSO4反應轉移的電子數(shù)目為________。

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【題目】下列除雜方案不正確的

選項

被提純的物質

[括號內的物質是雜質]

除雜試劑

除雜方法

A

CO2(g) [HCl(g)]

飽和碳酸氫鈉溶液、 濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

NaOH溶液

過濾

C

Cl2(g) [HCl(g)]

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

—

加熱

A. A B. B C. C D. D

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【題目】部分中學化學常見元素的原子結構及性質如下表所示:

元素

結構及性質

A

A 單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差 35.5

B

B 原子最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的 1/5

C

C 是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)

D

D 是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可通過電解法獲取其單質

E

通常情況下，E 沒有最高正價，A、B、C、D、F 都能與 E 形成化合物

F

F 在周期表中可以排在 IA 族，也有人提出可以排在 VIIA 族

(1)E 元素在周期表中的位置為_____。

(2)B 與 C 形成的化合物的化學式為_____，它屬于_____(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)C 與 E 都是較活潑的非金屬元素，兩者的非金屬性較強的是：_____(用化學符號回答)， 請寫出一個可以判斷二者非金屬性強弱的化學方程式__________________ 。

(4)B～F 各元素原子半徑由小到大的順序是___________________________(用元素符號表示)。

(5)有人認為 B、D 的單質用導線連接后插入 NaOH 溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式_________

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