Question

（8分）亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同學設(shè)計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是________________、Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。

（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈�紅色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。

A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在

B．在制藥過程中生成少量三價鐵

C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成

（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。

（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為。準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配 制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

（4）該實驗中的試劑2與甲同學設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是______（填序號）。

A．蒸餾水 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸

（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

 

Answer 1

（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2）B、C

（3）Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+（或答人體只能吸收Fe2+，F(xiàn)e2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，服用Vc可防止藥品中的Fe2+被氧化成Fe3+）（其他合理答案也可給分）。（4）C（5）A

（6）33.6%，合格。

【解析】

試題分析：（1）新制氯水中含有大量的氯氣分子，可以把Fe2+氧化為Fe3+，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈�紅色，說明溶液中有少量Fe3+。原因可能是：A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以二價鐵的形式存在，錯誤；B．在制藥過程中部分Fe2+被空氣氧化生成少量三價鐵，正確；C．藥品儲存過程中部分Fe2+被空氣氧化，有少量三價鐵生成，正確；故選項是B、C; （3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”原因是Vc有還原性，會把部分變質(zhì)為Fe3+還原為Fe2+，從而增強Fe2+在人體血紅蛋白中起傳送O2的作用，F(xiàn)e3+沒有此功能。（4）在第二種方法測定Fe2+的含量時要用酸化的高錳酸鉀溶液，由于硝酸本身有氧化性，不能使用，鹽酸有還原性也會反應(yīng)消耗高錳酸鉀，是測定結(jié)果不準確，所以酸化溶液應(yīng)該使用硫酸，因此該實驗中的試劑2與甲同學設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是硫酸，選項是C；（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A；（6）n(MnO4-)=0.0200mol/L ×0.012L×(1000mL÷20ml) = 0.0120mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(Fe2+)=5 n(MnO4-)=0.012mol×5=0.0600mol; m(Fe2+)=0.0600mol× 56g/mol=3.36g。所以Fe2+的含量是（3.36g ÷10.00g）×100%=33.6%，在33%～36%范圍內(nèi)，因此該藥品是合格的。

考點：考查離子方程式的書寫、物質(zhì)的檢驗方法、關(guān)于化學方程式的計算、不純物質(zhì)含量的計算的知識。