Question

X、Y、Z為三種常見(jiàn)短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的含氧酸中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是

HClO

．（填化學(xué)式）
（2）X₂Y與W₂在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為

S^2-+Br₂═S↓+2Br^-

．
（3）如圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X⁺通過(guò)．電池充電、放電的電池反應(yīng)為：X₂Y₄+3XW

充電

放電

 2X₂Y₂+XW₃，當(dāng)閉合K時(shí)，X及附近溶液變紅色．下列說(shuō)法正確的是

D

．

A．閉合K時(shí)，X⁺從右到左通過(guò)離子交換膜
B．閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3XW-2e^-=XW₃+2X⁺
C．閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)為2Cl-2e^-=Cl₂↑
D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mol X⁺通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L．

Answer 1

分析：X、Y、Z為三種常見(jiàn)短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18，則Z屬于第三周期元素，X對(duì)應(yīng)的堿是強(qiáng)堿，則X是鈉元素，Y的原子序數(shù)小于Z，則Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，所以Y是硫元素，Z是氯元素，W是溴元素．

解答：解：X、Y、Z為三種常見(jiàn)短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18，則Z屬于第三周期元素，X對(duì)應(yīng)的堿是強(qiáng)堿，則X是鈉元素，Y的原子序數(shù)小于Z，則Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，所以Y是硫元素，Z是氯元素，W是溴元素．
（1）Z的含氧酸中相對(duì)分子質(zhì)量最小的應(yīng)該是含有氧原子個(gè)數(shù)最少的，所以是HClO，故答案為：HClO；
（2）硫化鈉具有還原性，溴具有氧化性，所以硫化鈉能被溴氧化生成硫單質(zhì)，同時(shí)自身被還原生成溴離子，反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為：S^2-+Br₂═S↓+2Br^-，故答案為：S^2-+Br₂═S↓+2Br^-；
（3）I是原電池，II是電解池，當(dāng)閉合K時(shí)，X及附近溶液變紅色則X電極是陰極，陰極上氫離子放電，Y電極是陽(yáng)極，A是負(fù)極，B是正極
A．閉合K時(shí)，X⁺向正極移動(dòng)，所以應(yīng)該是從左到右通過(guò)離子交換膜，故錯(cuò)誤；
B．閉合K時(shí)，負(fù)極上失電子化合價(jià)升高而發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
C．閉合K時(shí)，X電極上氫離子放電生成氫氣，故錯(cuò)誤；
D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mol X⁺通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體=

0.1mol

2

×22.4L/mol=1.12L，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷及原電池和電解池原理，根據(jù)元素周期律及原電池和電解池原理來(lái)分析解答即可，注意原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．