LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動汽車．電池反應(yīng)為：FePO4+Li 
放電
充電
 LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．充電過程中，電池正極材料LiFePO4的質(zhì)量減少
C．放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動
D．放電時電池負(fù)極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
A、金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，故A錯誤；
B、根據(jù)電池反應(yīng)：FePO4+Li 
放電
充電
 LiFePO4，充電時，正極材料LiFePO4被消耗，質(zhì)量減少，故B正確；
C、放電時，是原電池的工作原理，原電池中，陽離子移向正極，故C錯誤；
D、放電時，是原電池的工作原理，負(fù)極反應(yīng)為：Li-e-═Li+，故D錯誤．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題：

(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

 

①實(shí)驗(yàn)1中以v （CO2）表示的反應(yīng)速率為??????????????? （保留兩位小數(shù)，下同）。

②該反應(yīng)為 ???? （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=????????? 。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）? ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）?????????????????? ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g）＝ H2O(l）?????????????????????????? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：????????????????????? 。

II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的固體材料。放電時該電極是電池的???? 極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式為????????? 。

(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是??????? L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH＝??????????? 。

 

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