C． D． Cl?/P>">

Fe3+、、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是

[　　]

A．

Na+

B．

OH?/P>

C．

D．

Cl?/P>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有S2-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等離子，請按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是
S2-、AlO2-、HCO3-
S2-、AlO2-、HCO3-
．
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是
NH4+、Al3+、Fe3+
NH4+、Al3+、Fe3+
．
（3）既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有
Na+、SO42-、Cl-
Na+、SO42-、Cl-
．
（4）既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有
HCO3-
HCO3-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)二模）利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣--硼鎂泥可制取七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O），硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其它雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2
pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2
表2  兩種鹽的溶解度（g/100g水）
溫度/℃ 10 30 40 50 60
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）硼鎂泥加入濃硫酸時(shí)，F(xiàn)eO發(fā)生的變化是
bc
bc
（選填序號）．
a．被鈍化          b．被氧化        c．被溶解
（2）往過濾Ⅰ得到的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
．加熱煮沸的目的是
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解
促進(jìn)Al3+、Fe3+水解
．
（3）沉淀B中除MnO2外還含有
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學(xué)式）等物質(zhì)．
（4）沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
；產(chǎn)生沉淀C的操作需趁熱進(jìn)行的原因是
以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出
；洗滌沉淀需要的玻璃儀器有：燒杯、
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
；若用乙醇代替水作洗滌劑洗滌沉淀C，原因是
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
降低CaSO4?2H2O的溶解度（或減少CaSO4?2H2O的溶解）
．
（5）過濾出MgSO4?7H2O晶體的濾液中含有的金屬陽離子有
Mg2+、Na+
Mg2+、Na+
，生產(chǎn)中對該濾液的處理方法是
循環(huán)利用
循環(huán)利用
；檢驗(yàn)濾液是否含有SO42-操作是
取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
取濾液1～2mL于試管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明有SO42-．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中含有的陽離子是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液后溶液變澄清，說明該溶液中存在（　�。�
A、Fe2+B、Fe3+C、Al3+D、Mg2+

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同步練習(xí)冊答案