Question

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、NH₄⁺、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-．

• A． ①③⑤
• B． ②③⑥
• C． ②④
• D． ①④⑤

Answer 1

分析 ①pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
②pH=11的溶液，顯堿性；
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，為酸或堿溶液；
④加入Mg能放出H₂的溶液，顯酸性；
⑤使石蕊變紅的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
⑥中性溶液不能大量存在Fe³⁺，且離子之間氧化還原反應或相互促進水解．

解答 解：①pH=0的溶液中H⁺、C₂O₄^2-、MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故錯誤；
②pH=11的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故正確；
③水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，酸溶液中不能大量存在CO₃^2-、SO₃^2-，堿溶液中不能大量存在NH₄⁺，故錯誤；
④加入Mg能放出H₂的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故正確；
⑤使石蕊變紅的溶液中Fe²⁺、MnO₄^-、H⁺發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故錯誤；
⑥中性溶液不能大量存在Fe³⁺，且Fe³⁺、I^-發(fā)生氧化還原反應，Al³⁺、S^2-相互促進水解，不能共存，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大．