甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價(jià)電子數(shù)依次增大，乙形成的化合物種類最多，甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。則下列說(shuō)法中正確的是                                      
A．甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵
B．乙、丙、丁形成的氫化物常溫下均為氣體
C．原子序數(shù)由小到大順序?yàn)椋杭祝家遥急级?/td>
D．原子半徑大小順序?yàn)椋憾。炯祝疽遥颈?/td>
A

試題分析：乙形成的化合物種類最多，則乙是碳元素。甲與乙的原子序數(shù)之和等于丁的原子序數(shù)，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期，因此丙是第二周期元素，丁是第三周期元素。甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，它們的價(jià)電子數(shù)依次增大，所以丁只能是S和Cl。則甲的原子序數(shù)只能是10或11，10號(hào)元素是稀有氣體，不符合，因此甲是Na，丁是Cl，丙是N或O。
A、甲、乙、丙形成的化合物既有離子鍵又有共價(jià)鍵，例如碳酸鈉等，A正確；
B、乙、丙、丁形成的氫化物常溫下不一定均為氣體，例如水是液態(tài)，B不正確；
C、原子序數(shù)由小到大順序?yàn)椋阂遥急技祝级�，C不正確；
D、原子半徑大小順序?yàn)椋杭祝径。疽遥颈�，D不正確，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)下列說(shuō)法正確的是
A．若原子X(jué)的質(zhì)子數(shù)為a，則X的質(zhì)量數(shù)一定不為a
B．若兩種元素形成的離子M2－和N＋電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑M2－>N＋
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒(méi)有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（  ）
A．熔點(diǎn)：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
B．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_______；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)禽子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為________；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有_____個(gè)C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：___________________________________(寫出兩條即可)。 
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為______，其基態(tài)原子的電
子排布式為___________________________________。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫(S)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式  _____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表短周期的一部分。E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是

A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

有五種原子序數(shù)在36以內(nèi)的元素A、B、C、D、E，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是6，C原子的電子數(shù)為A和B兩元素原子電子總數(shù)的兩倍；D和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者強(qiáng)于后者；E可和C形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1:2的兩種化合物，其中一種物質(zhì)是工業(yè)合成硫酸的常見(jiàn)原料，這兩種化合物的摩爾質(zhì)量相差32。試回答下列問(wèn)題：
（1）E在周期表中的位置是        ，基態(tài)B原子的價(jià)電子排布式              。
（2）寫出CD2的電子式       ，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）理論推測(cè)，CD2分子的空間構(gòu)型為                ，該分子是   分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）通常情況下，AB3為無(wú)色有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)303．8K，熔點(diǎn)193K。AB3固態(tài)時(shí)的晶體類型為       ；其水溶液有弱酸性，它的電離方程式為        。
（4）下列性質(zhì)可作為比較C、D兩元素非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是       （填編號(hào)）。
①C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
②C、D的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱
③C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
④C、D的簡(jiǎn)單離子是否易被E3+氧化
⑤相同條件下，C、D的鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

（12分）有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬。A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族。下圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物甲的電子式為            。
(2）F元素在周期表中的位置           ；穩(wěn)定性:A2C        A2E（填“大于”“小于” “等于”）。
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     。
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：                      
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10－18 mol2·L－2，常溫下將1.0×10－5mol·L－1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3 ：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO4的濃度要求       。（忽略混合后溶液的體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關(guān)性質(zhì)如下：
元素
X
Y
Z
與H2反應(yīng)條件
暗處反應(yīng)
光照
高溫、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
下列敘述正確的是
A．非金屬性X<Y
B．Z為第VA族元素
C．最外層電子數(shù)Z>Y
D．Y、Z的氫化物反應(yīng)形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比原子Y原子多2，W與X同主族，則（   ）
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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