Question

下列事實可證明氨水是弱堿的是

A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵

B．銨鹽受熱易分解

C．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅

D．0.1mol/L氯化銨溶液的pH為5

Answer 1

D

解析試題分析：A表現(xiàn)氨水的堿性；B表現(xiàn)銨鹽的不穩(wěn)定性；C表現(xiàn)氨水的堿性，但不能說明氨水是弱堿。0.1mol/L氯化銨溶液的pH為5，說明氯化銨水解，因此相應的堿是弱堿，答案選D。
考點：考查弱電解質的判斷
點評：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區(qū)別就是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質。弱酸 CH₃COOH的證明方法有：①測定一定濃度的CH₃COOH溶液的pH值；②測定一定濃度的CH₃COONa溶液的pH值；③將一定pH值的CH₃COOH溶液稀10n 倍后，測定pH值；④測定相同濃度的CH₃COOH溶液和HCl溶液的導電性，比較導電性強弱；⑤測定一定等pH值CH₃COOH溶液與HCl溶液，稀釋相同倍數(shù)倍后pH值的改變；⑥用等物質的量濃度的CH₃COOH與HCl分別與鋅反應，看產生氣泡的速率；⑦用等pH值等體積的CH₃COOH溶液與HCl溶液分別與足量的鋅反應，測定生成氫氣的體積。弱堿NH₃·H₂O的證明方法有：①測定一定濃度的NH₃·H₂O溶液的pH值；②測定一定濃度的NH₄Cl溶液的pH值；③將一定pH值的NH₃·H ₂O溶液稀釋10倍后，測定pH值；④測定一定濃度的NH₃·H ₂O與NaOH溶液的導電性，看導電性強弱；⑤測定一定pH值NH₃·H₂O溶液與NaOH 溶液，稀釋相同倍數(shù)倍后pH值的改變。