一塊鋅板的質(zhì)量為13g，插到FeSO4溶液中一段時(shí)間后取出，稱(chēng)其質(zhì)量變?yōu)?/span>12.1g，求生成的鐵是多少克？鋅是否全部反應(yīng)，若未完全反應(yīng)，剩余鋅多少克？

 

答案：
解析：

解法1 ：假設(shè)參加反應(yīng)的鋅為 x g

Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4

65         56

x         

∴ x = 6.5g

剩余鋅 13 – 6.5 = 6.5g, 生成鐵5.6g

解法2：利用差量法可以使問(wèn)題簡(jiǎn)化

Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4       Δm

65          56              65-56=9

x                         13-12.1=0.9

  ∴ x = 6.5g

剩余鋅 13 – 6.5 = 6.5g, 生成鐵5.6g

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；
銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
．
（2）工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少13g，試計(jì)算產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的體積為多少？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
 
．

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