11．下列有關(guān)材料的說法不正確的是（　　）
A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石
B．工業(yè)上制玻璃不會有溫室氣體的排放
C．玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料
D．“中國”的英文單詞叫China，這是由于中國制造的某種物質(zhì)馳名世界，這種物質(zhì)是陶瓷

分析 A、制造水泥用黏土和石灰石，制造玻璃用碳酸鈉和石灰石和石英；
B、取玻璃時碳酸鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；
C、玻璃鋼是復(fù)合材料；
D、在英文中“瓷器（china）”與中國（China）同為一詞．

解答 解：A、制造水泥用黏土和石灰石，制造玻璃用碳酸鈉和石灰石和石英，都用石灰石，故A正確；
B、制取玻璃時碳酸鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳是溫室氣體，故B錯誤；
C、玻璃鋼是復(fù)合材料，是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的，故C正確；
D、中國是瓷器的故鄉(xiāng)，瓷器是漢族勞動人民的一個重要的創(chuàng)造．瓷器的發(fā)明是漢民族對世界文明的偉大貢獻，在英文中“瓷器（china）”與中國（China）同為一詞，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了無機非金屬材料中的硅酸鹽材料，難度不大，有助于提高學(xué)習(xí)的積極性，提升民族自豪感．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量不同密度的C2H4和COB．同溫度同體積的C2H6和NO2
C．同溫度同密度的CO2和N2D．同體積同壓強的N2和C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知氫化鉀（KH）屬于離子化合物，KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣．下列說法中正確的是（　�。�
A．KH的水溶液呈堿性B．KH中氫離子可以被還原為氫氣
C．KH是一種強氧化劑D．KH中的氫離子是裸露的質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為2s22p3；
（2）在氮氣分子中，氮原子之間存放著1個σ鍵和2個π鍵；
（3）N2分子中氮氮鍵的鍵長小于（填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟鍵的鍵長；
（4）氮元素的氫化物--NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH3）4]C12中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中2個NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]C12中含有配位鍵的個數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常用作紅色涂料
BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)
CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料
DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g．
①兩種氣體總的物質(zhì)的量為1.5mol．
②C與O原子個數(shù)比為3：4．
（2）實驗室有一瓶失去標簽的鹽酸和一塊鎂銅合金，在0℃、1.01×105Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入100mL同濃度的鹽酸后，再加入不同質(zhì)量的同種粉末，得到的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)列于下表，請確定鹽酸的濃度和合金的組成：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/g8.817.622.0
氣體體積/L2.244.484.48
①下列的相關(guān)說法正確的是BC（填序號）．
A．實驗甲中，鹽酸已完全反應(yīng)
B．實驗乙中，金屬鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．若往實驗丙的剩余物中添加鹽酸，將繼續(xù)產(chǎn)生氫氣
D．金屬銅參加反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度4mol/L，合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)27.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列操作不能達到預(yù)期目的是（　　）
A．
氫氧化亞鐵的生成		B．
鋁熱反應(yīng)
C．
除去淀粉溶膠中的NaCl		D．
甲烷的取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氟在自然界中常以CaF2的形式存在．
（1）氟離子的外圍電子排布式為2s22p6．HF能以任意比例溶于水，除了因為HF是極性分子外，還因為H2O與HF形成分子間氫鍵．
（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中氧原子的雜化方式為sp3．
（3）下列有關(guān)CaF2的表達正確的是bd．
a．Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b．F-的離子半徑小于Cl-，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
（4）CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖，與一個Ca2+等距離且最近的Ca2+有12個．
（5）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63- （用離子方程式表示）（ 已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為27g/mol若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為4.49×10-23g．

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同步練習(xí)冊答案